Question

13．在恒温恒容的容器中进行反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），若起始c（N₂）=0.1mol•L^-1，4s后c（N₂）=0.02mol•L^-1需，那么前两秒内v（NH₃）可能为（　　）

• A． 0.02mol/（L•s）
• B． 0.04mol/（L•s）
• C． 0.06mol/（L•s）
• D． 0.03mol/（L•s）

Answer 1

分析 若起始c（N₂）=0.1mol•L^-1，4s后c（N₂）=0.02mol•L^-1，依据化学反应速率概念计算氮气表示的反应速率，反应速率之比等于化学方程式计量数之比计算氨气表示的反应速率；

解答 解：若起始c（N₂）=0.1mol•L^-1，4s后c（N₂）=0.02mol•L^-1，氮气表示的反应速率v=$\frac{0.1mol/L-0.02mol/L}{4s}$=0.02mol/（L•s），N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），反应中反应速率之比等于化学方程式计量数之比，则v（NH₃）=2v（N₂）=2×0.02mol/（L•s）=0.04mol/（L•s），
故选B

点评 本题考查的是反应速率的定量表示方法，根据同一反应中各物质的反应速率之比等于其计量数之比是解本题的关键，题目难度不大．