题目内容
有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数依次增大．其中：C、D是金属元素；A和C原子的最外层电子都只有一个；B和E原子的最外层电子数相同，且B原子L层电子数是K层电子数的3倍；D原子的最外层电子数是E原子最外层电子数的一半．由此推知：
（1）写出A、B、C、D、E五种元素的元素符号：A
（2）用电子式表示C、E两元素形成的化合物的过程：
（3）D的最高价氧化物对应水化物与NaOH反应的离子方程式：
（1）写出A、B、C、D、E五种元素的元素符号：A
H
H
BO
O
CNa
Na
DAl
Al
ES
S
（2）用电子式表示C、E两元素形成的化合物的过程：
（3）D的最高价氧化物对应水化物与NaOH反应的离子方程式：
Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
．分析：A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数依次增大，B和E原子的最外层电子数相同，二者处于同主族，且B原子L层电子数是K层电子数的3倍，则B原子L层电子数为6，则B为氧元素、E为硫元素；
C、D是金属元素，A和C原子的最外层电子都只有一个，二者处于ⅠA族，结合原子序数可知，C为Na元素、A为氢元素；
D原子序数大于Na元素，处于第三周期，D原子的最外层电子数是E原子最外层电子数的一半，D原子次外层电子数为3，则D为Al元素，据此解答．
C、D是金属元素，A和C原子的最外层电子都只有一个，二者处于ⅠA族，结合原子序数可知，C为Na元素、A为氢元素；
D原子序数大于Na元素，处于第三周期，D原子的最外层电子数是E原子最外层电子数的一半，D原子次外层电子数为3，则D为Al元素，据此解答．
解答：解：A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数依次增大，B和E原子的最外层电子数相同，二者处于同主族，且B原子L层电子数是K层电子数的3倍，则B原子L层电子数为6，则B为氧元素、E为硫元素；
C、D是金属元素，A和C原子的最外层电子都只有一个，二者处于ⅠA族，结合原子序数可知，C为Na元素、A为氢元素；
D原子序数大于Na元素，处于第三周期，D原子的最外层电子数是E原子最外层电子数的一半，D原子次外层电子数为3，则D为Al元素，
（1）由上述分析可知，A为H，B为O，C为Na，D为Al，E为S，
故答案为：H；O；Na；Al；S；
（2）C、E两元素形成的化合物为Na2S，用电子式表示形成过程为：，
故答案为：；
（3）D的最高价氧化物对应水化物为Al（OH）3，与NaOH反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，
故答案为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
C、D是金属元素，A和C原子的最外层电子都只有一个，二者处于ⅠA族，结合原子序数可知，C为Na元素、A为氢元素；
D原子序数大于Na元素，处于第三周期，D原子的最外层电子数是E原子最外层电子数的一半，D原子次外层电子数为3，则D为Al元素，
（1）由上述分析可知，A为H，B为O，C为Na，D为Al，E为S，
故答案为：H；O；Na；Al；S；
（2）C、E两元素形成的化合物为Na2S，用电子式表示形成过程为：
，故答案为：
；（3）D的最高价氧化物对应水化物为Al（OH）3，与NaOH反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，
故答案为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
点评：本题考查结构性质位置关系，元素的推断是解答的关键，难度不大，注意掌握电子式的书写，旨在考查学生对基础知识的掌握．
练习册系列答案
相关题目
