用浓度为0.20 mol·L-1的标准盐酸滴定氢氧化钠溶液.再用此氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸.滴定时记录了以下两组数据:滴定次数待测碱溶液体积V/mL标准酸溶液的体积滴定前刻度滴定后刻度体积/mL平均值第一次10．000.0010.40a第二次10．0012.2022.80d 滴定次数待测碱溶液体积V/mL标准酸溶液的体积滴定前刻度滴定后刻度体积/ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

用浓度为0.20 mol·L^-1的标准盐酸滴定氢氧化钠溶液，再用此氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，滴定时记录了以下两组数据：

滴定次数	待测碱溶液体积V/mL	标准酸溶液的体积
滴定次数	待测碱溶液体积V/mL	滴定前刻度	滴定后刻度	体积/mL	平均值
第一次	10．00	0.00	10.40	a
第二次	10．00	12.20	22.80	d

滴定次数	待测碱溶液体积V/mL	标准酸溶液的体积
滴定次数	待测碱溶液体积V/mL	滴定前刻度	滴定后刻度	体积/mL	平均值
第一次	10．00	0.00	11.10	c
第二次	10．00	11.30	22.20	d

完成实验记录：?

a 、b 、。c 、d 、。?

由以上数据算出碱液浓度为mol·L^-1，酸液浓度为mol·L^-1。

10.40　10.60　10.50　11.10　10.90　11.00　0.21　0.23?

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；
（3）写出两种均含A、B、C、E四种元素的化合物在溶液中相互反应、且生成气体的化学方程式

NaHSO₄+NaHSO₃═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O

；
（4）化合物M由B、D、E三种元素形成，将M溶液逐滴加入到X溶液中，实验的主要现象是

先无沉淀，后出现白色沉淀，且不消失

，
写出有关反应的离子方程式

Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O

Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂0═4Al（OH）₃↓

；
（5）D单质、F单质和X溶液能构成原电池，写出该原电池负极电极反应式样

Al-3e^-+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O

；
（6）通常条件下，C的最高价氧化物对应水化物2mol与E最高价氧化物对应水化物1mol和稀溶液间反应放出的热量为114.6KJ，试写出表示该热量变化的离子方程式

H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂0（l）△H=-57.3KJ/mol

．
（7）将agD单质、F单质及D、F的氧化物样品溶解在过量的100mL pH=1的E最高价氧化物对应水化物的溶液中，然后向其中加入X溶液使D、F离子刚好完全沉淀，用去X溶液50mL，则X溶液的物质的量浓度为

0.2

mol?L^-1．
（8）B与C形成的化合物Y呈淡黄色，Y与F的硫酸盐（纯净物）按物质的量之比1：2混合溶于水中，反应的离子方程式可能为

3Na₂O₂+6Fe²⁺+6H₂O═6Na⁺+4Fe（OH）₃↓+2Fe³⁺；6Na₂O₂+4Fe³⁺+6H₂O═12Na⁺+4Fe（OH）₃↓+3O₂↑

．

通过下列两步实验测定草酸晶体(H₂C₂O₄·xH₂O)中结晶水x的值：

(1)称取2.52 g草酸晶体，配制成100.00 mL溶液．

(2)取25.00 mL所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸后，用浓度为0.100 mol·L^－1 KMnO₄溶液进行滴定．

其反应原理是：2KMnO₄＋5H₂C₂O₄＋3H₂SO₄＝K₂SO₄＋2MnSO₄＋10CO₂↑＋8H₂O

请回答下列问题：

①实验(2)中，KMnO₄应装在________滴定管中(填“酸式”、“碱式”)，判断达到滴定终点的现象是________；

②若滴定终点时，共用去KMnO₄溶液20.00 mL，则x＝________(用含有m、V的代数式表示)．

K3[Fe（C2O4）3]·3H2O[三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体]易溶于水，难溶于乙醇，可作为有机反应的催化剂。实验室可用铁屑为原料制备，相关反应过程如下。请回答下列问题：

（1）铁屑中常含硫元素，因而在制备FeSO4时会产生有毒的H2S气体，该气体可用氢氧化钠溶液吸收。下列吸收装置正确的是??????????????? （填序号）。

（2）在得到的FeSO4溶液中需加入少量的H2 SO4酸化，目的是?????????????????? ，得到K3[Fe(C2O4)3]溶液后，加入乙醇的目的是??????????????????????????? 。

（3）晶体中所含结晶水可通过重量分析法测定，主要步骤有：①称量，②置于烘箱中脱结晶水，③冷却，④称量，⑤重复②～④至恒重，⑥计算。

步骤⑤的目的是????????????????????????????????????????????????????????????????? 。

（4）C2O可被酸性KMnO4溶液氧化为CO2气体，故实验产物中K3[Fe（C2O3）3]·3H2O含量测定可用KMnO4标准溶液滴定。

①写出滴定过程中发生反应的离子方程式???????????????????????????????????????????? 。

②下列滴定操作中使滴定结果偏高的是????????????? （填序号）。

A．滴定管用蒸馏水洗涤后，立即装入标准液

B．锥形瓶在装待测液前未用待测液润洗

C．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失

D．读取标准液体积时，滴定前仰视读数，滴定后俯视读数

③取产物10.0 g配成100 mL溶液，从中取出20 mL于锥形瓶中，用浓度为0．1mol·L－l的酸性KMnO4溶液滴定，达到滴定终点时消耗酸性KMnO4溶液24．00mL，则产物中K3 [Fe（C2O4）3]·3H2O的质量分数为???? [已知摩尔质量M{ K3[Fe（C2O4）3]·3H2O）=491 g·mol－l]。

(1)控制变量是科学研究中的重要研究方法，其基本思路是，在实验研究中人为只改变一个因素(调节变量)，其他因素保持相同，观察测定因调节变量改变而改变的因素(因变量)，从而分析得到研究结论。中学化学中应用控制变量的方法研究问题的例子很多。请分析或设计：
①在研究浓度对化学反应速率的影响时，教材安排了利用Na₂S₂O₃与H₂SO₄反应的一组对照实验(Na₂S₂O₃＋H₂SO₄===Na₂SO₄＋S↓＋SO₂↑＋H₂O)

在三个烧杯(底部有黑色“十”字标记)内分别加入表中所示体积的三种液体，搅拌并开始计时，到出现浑浊使烧杯底部“十”字看不见时停止计时。比较所需时间，得出浓度对化学反应速率影响的结论。实验中，温度和反应体系中硫酸浓度是保持相同的因素，调节变量是____________________，因变量是______________。
②运用控制变量原理设计实验，利用纯碱溶液探究温度对盐的水解的影响，简述实验方法：____________________________________________________________________________________________________________________。
(2)373 K时，H₂PO₃^-与OH^-发生如下反应：H₂PO₃^-＋OH^-

HPO₃^2-＋ H₂O 反应结果如下表所示

如果用v＝kc^m(H₂PO₃^-)·cⁿ(OH^-)表示反应速率(k为与浓度无关的常数)
①k＝________，m＝________，n＝________。
②若c(H₂PO₃^-)的起始浓度为0.20 mol/L，c(OH^-)的起始浓度为1.50 mol/L，则反应速率v＝
________。

(1)控制变量是科学研究中的重要研究方法，其基本思路是，在实验研究中人为只改变一个因素(调节变量)，其他因素保持相同，观察测定因调节变量改变而改变的因素(因变量)，从而分析得到研究结论．中学化学中应用控制变量的方法研究问题的例子很多．请分析或设计：
①在研究浓度对化学反应速率的影响时，教材安排了利用Na₂S₂O₃与H₂SO₄反应的一组对照实验(Na₂S₂O₃＋H₂SO₄

Na₂SO₄＋S↓＋SO₂↑＋H₂O) 为0.20 mol/L, c(OH－)的起始浓度为1.50 mol/L，则反应速率v＝____________.

在三个烧杯(底部有黑色“十”字标记)内分别加入表中所示体积的三种液体，搅拌并开始计时，到出现浑浊使烧杯底部“十”字看不见时停止计时．比较所需时间，得出浓度对化学反应速率影响的结论．实验中，温度和反应体系中硫酸浓度是保持相同的因素，调节变量是________，因变量是________．
②运用控制变量原理设计实验，利用纯碱溶液探究温度对盐的水解的影响，简述实验方法：___________________________________________________.
(2)373 K时，H₂PO₃^－与OH^－发生如下反应： H₂PO₃^－＋OH^－

HPO₃^2－＋H₂O 反应结果如下表所示：

如果用v＝kcm(H₂PO₃^－)·cn(OH^－)表示反应速率(k为与浓度无关的常数)
①k＝________， m＝________， n＝________.
②若c(H₂PO₄^－)的起始浓度为0.20 mol/L, c(OH^－)的起始浓度为1.50 mol/L，则反应速率v＝____________.

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