Na2O2.HCl.Al2O3 三种物质在水中完全反应后.溶液中只含有Na+.H+.Cl﹣.OH﹣,且溶液呈中性.则Na2O2.HCl.Al2O3的物质的量之比可能为( ) A． 3:2:1 B． 2:4:1 C． 2:3:1 D． 4:2:1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

Na₂O₂、HCl、Al₂O₃ 三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na⁺、H⁺、Cl^﹣、OH^﹣；且溶液呈中性，则Na₂O₂、HCl、Al₂O₃的物质的量之比可能为（　　）

A．

3：2：1

B．

2：4：1

C．

2：3：1

D．

4：2：1

考点：

钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物．.
专题：	几种重要的金属及其化合物．
分析：	根据Na₂O₂、HCl、Al₂O₃ 三种物质在水中完全反应后溶液显中性的可能情况来回答．
解答：	解：溶液中只含有Na⁺、H⁺、Cl^﹣、OH^﹣，且溶液呈中性，所以中性溶液的溶质为NaCl，由反应2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O2↑，4NaOH+4HCl=4NaCl+4H₂O，可看成Al₂O₃不反应，只要Na₂O₂、HCl的物质的量之比为2：4即符合题意，则Na₂O₂、HCl、Al₂O₃的物质的量之比可以为2：4：n，n可以是任意值，故选B．
点评：	本题是一道开放性的题目，考查学生分析和解决问题的能力，难度较大．

练习册系列答案

相关题目

在一定条件下可实现如图所示物质之间的变化：

请填写下列空白：

(1)孔雀石的主要成分是CuCO₃·Cu(OH)₂(碱式碳酸铜)，受热易分解，上图中的F是________。

(2)写出明矾与过量NaOH溶液反应的离子方程式：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)图中所得G和D都是固体，混合后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式：____________________________。

(4)每生成1 mol D，同时生成________mol E。

用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是(　　)

A．用图1所示装置分离乙醇与乙酸

B．用图2所示装置向容量瓶中转移液体

C．用图3所示装置制备少量氨气

D．用图4所示装置进行石油的分馏

下列关于铷的叙述不正确的是（　　）

	A．	金属铷投入水中会引起爆炸
	B．	铷是一种强还原剂，铷离子很稳定
	C．	铷受热后，能在空气中剧烈燃烧，生成比过氧化物更复杂的氧化物
	D．	铷原子的核电荷数比钾原子的核电荷数多，因此铷原子失电子的能力小于钾原子

实验室需配制一种仅含五种离子（忽略水电离出的离子）的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为5mol/L，下面四个选项中能达到此目的是（　　）

	A．	Na⁺、K⁺、SO₄^2﹣、NO₃^﹣、Cl^﹣	B．	Fe²⁺、H⁺、Br^﹣、NO₃^﹣、Cl^﹣
	C．	Ca²⁺、K⁺、OH^﹣、Cl^﹣、NO₃^﹣	D．	Al³⁺、Na⁺、Cl^﹣、SO₄^2﹣、NO₃^﹣

有一无色溶液，可能含有K⁺、A1³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^﹣、SO₄^2﹣、HCO₃^﹣、MnO₄^﹣中的几种．为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na₂O₂固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入盐酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀产生．下列推断正确的是（　　）

	A．	肯定有A1³⁺、Mg²⁺、Cl^﹣	B．	肯定有A1³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺
	C．	肯定有K⁺、HCO₃^﹣、MnO₄^﹣	D．	肯定有A1³⁺、Mg²⁺、SO₄^2﹣