Question

下列关于铷的叙述不正确的是（　　）

	A．	金属铷投入水中会引起爆炸
	B．	铷是一种强还原剂，铷离子很稳定
	C．	铷受热后，能在空气中剧烈燃烧，生成比过氧化物更复杂的氧化物
	D．	铷原子的核电荷数比钾原子的核电荷数多，因此铷原子失电子的能力小于钾原子

Answer 1

考点：

碱金属的性质．.
分析：	Rb属于碱金属族元素，位于Na元素下方，所以其金属性大于Na， A．Rb与水反应比Na更剧烈； B．金属元素单质的还原性越强，其简单阳离子氧化性越弱； C．Rb金属性比K更强，能在空气中燃烧； D．同一主族金属元素，其单质的还原性随着原子序数增大而增强，则失电子能力越强．
解答：	解：Rb属于碱金属族元素，位于Na元素下方，所以其金属性大于Na， A．Rb与水反应比Na更剧烈，钠与水反应发出嘶嘶声音，则Rb和水反应会引起爆炸，故A正确； B．金属元素单质的还原性越强，其简单阳离子氧化性越弱，Rb的还原性大于Na，则简单铷离子氧化性很弱，所以其简单离子很稳定，不易被还原，故B正确； C．Rb金属性比K更强，能在空气中燃烧，K燃烧生成超氧化物，则Rb燃烧生成比过氧化物更复杂的氧化物，故C正确； D．同一主族金属元素，其单质的还原性随着原子序数增大而增强，则失电子能力越强，所以铷原子失电子的能力大于钾原子，故D错误； 故选D．
点评：	本题考查碱金属族元素，明确同一主族元素性质递变规律是解本题关键，以碱金属族、卤族元素为例熟练掌握同一主族元素性质递变规律及其原因，题目难度不大．