题目内容
下列关于金属冶炼的叙述正确的是
A．工业上可利用铝热反应大量冶炼金属铁
B．金属钠、铝和铜都可用热还原法制备
C．CO还原磁铁矿得到9 mol铁时转移24 mol电子
D．电解饱和氯化钠溶液可得金属钠
下列离子方程式正确的是( )
A．用铜作电极电解饱和食盐水：2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑
B．Fe3O4与过量的稀HNO3反应： Fe3O4+8H+ =Fe2++2Fe3++4H2O
C．向Ba(OH)2 溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+刚好沉淀完全：
Ba2+＋OH－＋H+＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O
D．NaHS溶液呈碱性：HS-+H2O H3O++OH-+ S2-
下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是
A．升华 B．萃取 C．纸上层析 D．重结晶
下列过程只涉及物理变化的是
A．伐薪烧炭 B．酿酒成醋 C．滴水成冰 D．百炼成钢
某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是
①可以燃烧；②能使酸性KMnO4溶液褪色；
③能跟NaOH溶液反应； ④能发生酯化反应；
⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应；
⑦能与4molH2发生加成反应；⑧能发生催化氧化反应。
A．①④⑦⑧ B．⑥ C．⑤⑧ D．④⑥⑦
下列物质在光照条件下，可与烷烃发生化学反应的是
A．氧气 B．酸性高锰酸钾 C．氯气 D．溴水
水解反应是一类重要的反应，下列物质不能水解的是
A．油脂 B．淀粉 C．蛋白质 D．果糖
在体积都为1 L，pH 都等于2 的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65 g 锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是
50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品__________________。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是___________________。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大”、“偏小”、“无“影响”）。
（4）实验中60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”、“不相等”），所求中和热 （填“相等”、“不相等”），简述理由 。
ol电子
液可得金属钠
ol电子液可得金属钠
2OH－＋Cl2↑＋H2↑
H3O++OH-+ S2-
B．酸性高锰酸钾 C．氯气 D．溴水
