题目内容
在体积都为1 L，pH 都等于2 的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65 g 锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是
已知NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
B．—定条件下在密闭容器中2molSO2与2molO2充分反应，最终的气体分子数为3NA
C．将1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NA
D．已知C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)△H=-137.0kJ/mol,乙烯与H2加成时放出68.5kJ热量，则反应过程中被破坏的碳碳双键的数目为NA
下列关于金属冶炼的叙述正确的是
A．工业上可利用铝热反应大量冶炼金属铁
B．金属钠、铝和铜都可用热还原法制备
C．CO还原磁铁矿得到9 mol铁时转移24 mol电子
D．电解饱和氯化钠溶液可得金属钠
Ⅰ.向甲乙两个容积均为1 L 的恒容容器中，分别充入2 mol A、2 mol B 和1 molA、1 mol B。相同条件下(温度T ℃)， 发生下列反应：A(g)＋B(g) xC(g) ΔH<0。测得两容器中 c(A)随时间t 的变化如图所示：
回答下列问题：
（1）乙容器中，平衡后物质 B 的转化率为______________。
（2）x＝___________。
（3）T ℃时该反应的平衡常数为___________。
（4）下列说法正确的是______________。
A．向平衡后的乙容器中充入氦气可使 c(A)增大
B．将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内相同
C．若向甲容器中再充入 2 mol A、 2 mol B，则平衡时甲容器中 0.78 mol·L－1<c(A)<1.56mol·L－1
Ⅱ．科学家还利用氢气在一定条件下与二氧化碳反应生成乙醇燃料，其热化学反应方程式为:2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g) ΔH＝a kJ·mol－1，在一定压强下，测得该反应的实验数据如表所示。请根据表中数据回答下列问题。
（1）上述反应的a___________0(填“大于”或“小于”)。
（2）恒温下，向反应体系中加入固体催化剂，则反应产生的热量________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（3）增大的值，则生成乙醇的物质的量___________(填“增大”、 “减小”、 “不变”或“不能确定”)。
常温下，下列叙述不正确的是
A．c(H＋)＞c(OH－)的溶液一定显酸性
B．pH＝3 的弱酸溶液与 pH＝11 的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性
C．pH＝5 的硫酸溶液稀释到原来的 500 倍，稀释后 c(SO42－)与 c(H＋)之比约为 1∶10
D．中和 10 mL 0.1 mol/L 醋酸与 100 mL 0.01 mol/L 醋酸所需 NaOH 的物质的量不同
一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X 气体、Y 气体的物质的量随反应时间变化的曲线如右图。下列叙述中正确的是
A．反应的化学方程式为5YX B．t1 时，Y 的浓度是 X 浓度的1.5 倍
C．t2 时，正、逆反应速率相等 D．t3 时，逆反应速率大于正反应速率
反应 A(g)B(g)+C(g)在容积为1.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度为 0.050mol/L．温度T1 和T2 下A的浓度与时间关系如图所示．回答下列问题：
（1）上述反应的温度T1________T2，平衡常数 K（T1）_______K（T2）．（填“大于”、 “小于”或“等于”）
（2）若温度T2时，5min 后反应达到平衡，A 的转化率为70%，则：
①该反应的平衡常数的表达式K=_______________。
②平衡时体系总的物质的量为________________。
③反应在0～5min 区间的平均反应速率 v(A)=____________.。
（3）在题（2）的平衡体系中继续加入1mol 的A，平衡向___________（填“正方向”“逆方向”或“不”）移动，A 的转化率___________（填“增大”“减小”或者“不变”）。
下列说法正确的是（ ）
A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D．催化剂不影响反应活化能， 但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率
[化学——选修3：物质结构与性质]
A、B、C、D、E、F代表6种元素．请填空：
（1）A元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为 ；
（2）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素号为 ，其正二价的电子排布式为 ．
（3）F元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1，则n= ；原子中能量最高的是 电子．
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ol电子
液可得金属钠
xC(g) ΔH<0。测得两容器中 c(A)随时间t 的变化如图所示：
的值，则生成乙醇的物质的量___________(填“增大”、 “减小”、 “不变”或“不能确定”)。
X B．t1 时，Y 的浓度是 X 浓度的1.5 倍
B(g)+C(g)在容积为1.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度为 0.050mol/L．温度T1 和T2 下A的浓度与时间关系如图所示．回答下列问题：