Question

11．在150℃，mgNH₄HCO₃固体完全分解生成NH₃、CO₂、H₂O，若所得混合气体对H₂的相对密度为d，则用含m、d的代数式表示混合气体的物质的量为$\frac{m}{2d}$mol；用含m、d的代数式表示NH₄HCO₃的摩尔质量为6d g/mol．

Answer 1

分析 根据质量守恒定律，混合气体总质量等于碳酸氢铵的质量，根据相对密度计算混合气体平均摩尔质量，再根据n=$\frac{m}{M}$计算混合气体的物质的量；根据方程式：NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+CO₂↑+H₂O（g），计算碳酸氢铵的物质的量，根据M=$\frac{m}{n}$计算NH₄HCO₃的摩尔质量．

解答 解：根据质量守恒定律，混合气体总质量等于碳酸氢铵的质量，混合气体中H₂的相对密度为d，则混合气体的摩尔质量为2dg/mol，故混合气体的物质的量为$\frac{mg}{2dg/mol}$=$\frac{m}{2d}$mol，
根据方程式：NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+CO₂↑+H₂O（g），可知碳酸氢铵的物质的量为$\frac{1}{3}$×$\frac{m}{2d}$mol，则NH₄HCO₃的摩尔质量为$\frac{mg}{\frac{1}{3}×\frac{m}{2d}mol}$=6d g/mol，
故答案为：$\frac{m}{2d}$mol；6d g/mol．

点评 本题考查物质的量有关计算，难度不大，侧重对基础知识的理解巩固．