题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物 |
| B、强电解质一定是易溶化合物，弱电解质一定是难溶化合物 |
| C、SO3溶于水后水溶液导电性很强，所以SO3是强电解质 |
| D、属于共价化合物的电解质在熔化状态下一般不导电 |
考点：强电解质和弱电解质的概念
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：A、强电解质是指在水溶液中，或熔融状态下能完全电离的化合物，弱电解质在水溶液中部分电离的电解质；
B、硫酸钡难溶于水，但它是强电解质，乙酸易溶于水，但它是弱酸，属于弱电解质；
C、三氧化硫不电离，三氧化硫和水反应生成硫酸，硫酸导电；
D、共价化合物是指：以共用电子对形成分子的化合物，没有离子存在．
B、硫酸钡难溶于水，但它是强电解质，乙酸易溶于水，但它是弱酸，属于弱电解质；
C、三氧化硫不电离，三氧化硫和水反应生成硫酸，硫酸导电；
D、共价化合物是指：以共用电子对形成分子的化合物，没有离子存在．
解答：
解：A、强电解质不一定是离子化合物，如氯化氢是共价化合物，但它在水溶液中能完全电离，它是强电解质，故A错误；
B、强弱电解质和溶于水的电解质是否完全电离有关，与是否难易溶于水无关．硫酸钡难溶于水，但它是强电解质，乙酸易溶于水，但它是弱酸，故B错误；
C、SO3溶于水和水结合成硫酸，硫酸是强电解质，三氧化硫是非电解质，故C错误；
D、共价化合物只存在分子，在熔融状态下，没有离子不导电，故D正确；
故选D．
B、强弱电解质和溶于水的电解质是否完全电离有关，与是否难易溶于水无关．硫酸钡难溶于水，但它是强电解质，乙酸易溶于水，但它是弱酸，故B错误；
C、SO3溶于水和水结合成硫酸，硫酸是强电解质，三氧化硫是非电解质，故C错误；
D、共价化合物只存在分子，在熔融状态下，没有离子不导电，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了强、弱电解质的判断，抓住强弱电解质的电离程度是解答本题的关键．难度不大．
练习册系列答案
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有a、b、c、d、e五种金属．已知（1）e的氧化产物比d的氧化产物氧化能力强；（2）a投入e的盐溶液中可得e的单质，而c投入e的盐溶液中却不能可得e的单质；（3）在以a、d为极板形成的原电池中（电解质溶液是稀硫酸），d极上发生还原反应；（4）电解含有a、b、c、e阳离子的盐溶液时，b离子最先在电极上放电，然后是e离子，a、c两种离子则不能在电极上放电；（5）c的单质与硫酸铜溶液反应可生产蓝色沉淀．推知五种金属的活动顺序为（ ）
| A、a、d、b、e、c |
| B、c、a、d、e、b |
| C、a、e、d、b、c |
| D、c、a、b、e、d |
某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3：1．用石墨做电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段，下列叙述不正确的是（ ）
| A、阴极自始至终只有H2 |
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11.9g金属锡跟100mL12mol?L-1HNO3共热一段时间．完全反应后测定溶液中c（H+）为8mol?L-1，溶液体积仍为100mL．放出的气体在标准状况下体积约为8.96L．由此推断氧化产物可能是（Sn的相对原子质量为119）（ ）
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| B、Sn（NO3）4 |
| C、Sn（NO3）2 |
| D、Sn（NO3）2和Sn（NO3）4 |
与
；④
与
和
；⑥
和CH3C（CH3）2CH2CH2CH3．X、Y、Z和R为原子序数依次递增的四种元素，其中X、Y、Z属于短周期元素，X是自然界中构成化合物种类最多的元素且具有多种同素异形体，Y的最高正价是最低负价绝对值的3倍，Y、Z同周期，Z、R同主族．下列说法不正确的是（ ）
| A、80R的核内含有40个中子 |
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