题目内容
如图是元素周期表的一部分，表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答：
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为 ；
（2）地壳中含量最多的金属元素在周期表中的位置第 周期，第 族；
（3）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 ，碱性最强的是 ，两性的氧化物是 ，该氧化物与盐酸反应的化学方程式是 ；
（4）写出⑤与氢氧化钠反应的化学方程式： 写出⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： ．
族 周期 |
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 二 | ① | ② | ||||||
| 三 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
| 四 | ⑨ | ⑩ |
（2）地壳中含量最多的金属元素在周期表中的位置第
（3）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是
（4）写出⑤与氢氧化钠反应的化学方程式：
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：由元素在周期表中的位置可知，①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K、⑩为Br，
（1）Ar元素原子最外层为稳定结构，最不活泼，质子数为18，核外有3个电子层，各层电子数分别为2、8、8；
（2）地壳中含量最多的元素为Al；
（3）高氯酸的酸性最强；K元素金属性最强，KOH的碱性最强；氧化铝是两性氧化物，与盐酸反应生成氯化铝与水；
（4）Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气；氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水．
（1）Ar元素原子最外层为稳定结构，最不活泼，质子数为18，核外有3个电子层，各层电子数分别为2、8、8；
（2）地壳中含量最多的元素为Al；
（3）高氯酸的酸性最强；K元素金属性最强，KOH的碱性最强；氧化铝是两性氧化物，与盐酸反应生成氯化铝与水；
（4）Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气；氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水．
解答：
解：由元素在周期表中的位置可知，①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K、⑩为Br，
（1）Ar元素原子最外层为稳定结构，最不活泼，质子数为18，核外有3个电子层，各层电子数分别为2、8、8，原子结构示意图为：
，
故答案为：；
（2）地壳中含量最多的元素为Al，处于周期表中第三周期ⅢA族，
故答案为：三；ⅢA；
（3）HClO4的酸性最强；K元素金属性最强，KOH的碱性最强；Al2O3是两性氧化物，与盐酸反应生成氯化铝与水，反应化学方程式为Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O，
故答案为：HClO4；KOH；Al2O3；Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O；
（4）Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（1）Ar元素原子最外层为稳定结构，最不活泼，质子数为18，核外有3个电子层，各层电子数分别为2、8、8，原子结构示意图为：
，故答案为：
；（2）地壳中含量最多的元素为Al，处于周期表中第三周期ⅢA族，
故答案为：三；ⅢA；
（3）HClO4的酸性最强；K元素金属性最强，KOH的碱性最强；Al2O3是两性氧化物，与盐酸反应生成氯化铝与水，反应化学方程式为Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O，
故答案为：HClO4；KOH；Al2O3；Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O；
（4）Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
点评：本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用，难度不大，注意对基础知识的积累掌握．
练习册系列答案
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