题目内容
如表是元素周期表的一部分，针对表中所列①～⑩元素，填写下列空白．
（1）单质性质最不活泼的元素的某种核素，核内有21个中子，则该核素的原子符号为 ．
（2）①～⑩中非金属性最强的元素在元素周期表中的位置为 ．
（3）第二周期元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是 （填化学式）
（4）⑤⑥⑦三元素的最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为（填化学式）： ．
（5）③④⑨三元素的氢化物的沸点由高到低的顺序为（填化学式） ．
| 族 周期 |
IA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 二 | ① | ② | ③ | ④ | ||||
| 三 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
（2）①～⑩中非金属性最强的元素在元素周期表中的位置为
（3）第二周期元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是
（4）⑤⑥⑦三元素的最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为（填化学式）：
（5）③④⑨三元素的氢化物的沸点由高到低的顺序为（填化学式）
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：由元素在周期表中的位置可知，①为C、②为N、③为O、④为F、⑤为Na、⑥为Mg、⑦为Al、⑧为S、⑨为Cl、⑩为Ar，
（1）Ar元素原子最外层为稳定结构，最不活泼，质子数为18，核内有21个中子，该核素的质量数=18+21=39；
（2）非金属性最强的元素为F元素；
（3）第二周期元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是硝酸；
（4）同周期随原子序数增大，金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱；
（5）根据常温下物质的状态及氢键分析解答．
（1）Ar元素原子最外层为稳定结构，最不活泼，质子数为18，核内有21个中子，该核素的质量数=18+21=39；
（2）非金属性最强的元素为F元素；
（3）第二周期元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是硝酸；
（4）同周期随原子序数增大，金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱；
（5）根据常温下物质的状态及氢键分析解答．
解答：
解：由元素在周期表中的位置可知，①为C、②为N、③为O、④为F、⑤为Na、⑥为Mg、⑦为Al、⑧为S、⑨为Cl、⑩为Ar，
（1）Ar元素原子最外层为稳定结构，最不活泼，质子数为18，核内有21个中子，该核素的质量数=18+21=39，故该核素符号为3918Ar，故答案为：3918Ar；
（2）非金属性最强的元素为F元素，处于第二周期第ⅦA族，故答案为：第二周期第ⅦA族；
（3）第二周期元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是硝酸，故答案为：HNO3；
（4）Na、Mg、Al同周期，随原子序数依次增大，金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱，故碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故答案为：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3；
（5）常温下，HF、HCl为气体，水为液态，故水的沸点最高，HF分子之间存在氢键，沸点比HCl高，故沸点：H2O＞HF＞HCl，故答案为：H2O＞HF＞HCl．
（1）Ar元素原子最外层为稳定结构，最不活泼，质子数为18，核内有21个中子，该核素的质量数=18+21=39，故该核素符号为3918Ar，故答案为：3918Ar；
（2）非金属性最强的元素为F元素，处于第二周期第ⅦA族，故答案为：第二周期第ⅦA族；
（3）第二周期元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是硝酸，故答案为：HNO3；
（4）Na、Mg、Al同周期，随原子序数依次增大，金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱，故碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故答案为：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3；
（5）常温下，HF、HCl为气体，水为液态，故水的沸点最高，HF分子之间存在氢键，沸点比HCl高，故沸点：H2O＞HF＞HCl，故答案为：H2O＞HF＞HCl．
点评：本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用，难度不大，熟练掌握元素周期律，注意（5）中氢键对物质性质的影响．
练习册系列答案
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A、
| ||||
| B、O2和O3 | ||||
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D、 |