题目内容


工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：

下列叙述正确的是（    ）

A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸

B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁

C．反应②通入的过量Y是CO2气体

D．图中所示的转化反应①②都是氧化还原反应


C   试剂X应该是氢氧化钠，若是盐酸，则不会有沉淀。氧化铁和氢氧化钠溶液不反应，过滤出的沉淀应是氧化铁。根据转化图可知反应②生成的是碳酸氢钠，所以Y是CO2。转化反应①②都不是氧化还原反应。


练习册系列答案
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柠檬烯是一种常用香料，其结构简式如下图。有关柠檬烯的分析正确的是

A．它的一氯代物有6种          B．它和丁基苯（ ）互为同分异构体

C．它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上

D．一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、还原等反应

下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是：

A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ/mol，则氢气

的燃烧热为241.8 kJ/mol

B．25 ℃、101 kPa时，1 mol S和2 mol S的燃烧热不相等

C．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7 kJ的热

量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH(aq)＋

H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.4 kJ/mol

D．已知I2(g)＋H2(g)===2HI(g)　ΔH1，I2(s)＋H2(g)===2HI(g)　ΔH2，

则ΔH1>ΔH2

下列事实不能用于判断元素金属性强弱的是（    ）

A．1 mol金属单质在反应中失去电子的多少

B．金属单质之间发生的置换反应   

C．金属元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱

D．金属元素的单质与水或酸置换出氢气的难易程度

下列叙述中正确的是（    ）

A．常温下，4 g CH4含有NA个C—H极性共价键

B．液态的HCl不能导电，所以HCl属于非电解质

C．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M

D．离子化合物中不一定含有离子键，含极性共价键的化合物不一定是共价化合物

甲、乙两同学欲制取纯净的Fe(OH)2 ，根据右图所示的装置进行试验。A管中是Fe和稀硫酸， B管中是NaOH溶液，回答下列问题。

（1）同学甲：先夹紧止水夹a，使A管开始反应，一段时间后在B管中观察到的现象是：①液面上升，②

。

此时B中发生现象②的化学反应方程式是： 。

（2）同学乙：先打开止水夹a，使A管中物质反应一段时间后，再夹紧止水夹a。实验中在B管中观察到的现象主要是 。同学乙在开始阶段进行的操作，主要的实验目的是： 。

（3）你认为 （填甲或乙）同学的实验可制取纯净的Fe(OH)2。

下列装置所示的实验不能达到目的的是

 

下列有关胶体的说法正确的是（   ）

A．直径介于10－9 m～10－7m之间的微粒称为胶体

B．电泳现象可以证明胶体属于电解质

C．用聚光手电筒照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象不相同

D．将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，发现均不能通过滤纸

下列说法不正确的是：

A．能量较高、有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子

B．活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能

C．催化剂能参与反应，可降低原反应所需活化能

D．非活化分子也有可能发生有效碰撞

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