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下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是：

A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ/mol，则氢气

的燃烧热为241.8 kJ/mol

B．25 ℃、101 kPa时，1 mol S和2 mol S的燃烧热不相等

C．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7 kJ的热

量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH(aq)＋

H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.4 kJ/mol

D．已知I2(g)＋H2(g)===2HI(g)　ΔH1，I2(s)＋H2(g)===2HI(g)　ΔH2，

则ΔH1>ΔH2


C

练习册系列答案
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化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂

HIn(红色溶液) H＋(溶液)＋ In－(黄色溶液)

浓度为0.02 mol·L－1的下列各溶液： ①盐酸 ②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤NaHCO3溶液 ⑥氨水，⑦AlCl3溶液其中能使指示剂显红色的是

A．②⑤⑥ B．①④ ⑤ C．①④⑦ D．① ④⑤⑦

检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是(   )

A．通过澄清的石灰水  B．通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水

C．先通过酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水

D．先通过NaHCO3溶液，再通过澄清石灰水

FeCl3是一种用途比较广泛的盐。

（1）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成。刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl2和FeCl2。请写出反应的离子方程式                  。

（2）FeCl3在天然水中可生成氢氧化铁胶体，其沉降水中悬浮物的速度高于铝盐（如硫酸铝等），是城市污水及工业废水处理的高效絮凝剂。实验室制取氢氧化铁胶体的方法是        （填字母序号）。

A. 将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，生成棕黄色液体即可。

B. 在FeCl3溶液中加入足量的NaOH溶液

C. 将饱和的FeCl3溶液滴入沸水，并继续煮沸至生成红褐色液体

D. 将饱和的FeCl3溶液滴入沸水，并继续煮沸至生成红褐色沉淀

证明此胶体已经制成的最简单方法为                                        。

（3）FeCl3可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式如下：2FeCl3 ＋ 2KI ＝ 2FeCl2 ＋ I2 ＋2KI

在上式上用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目。向反应后的溶液中加入CCl4溶液，振荡、静置后会发现下层液体的颜色为       色，再将混合液倒入        （填仪器名称）中，将两层液体分离。

一定条件下，在固定容积的密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是：

①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2 

②X、Y、Z的浓度不再发生变化

③容器中气体的压强不再发生变化     

④单位时间内生成n mol Z，同时生成n mol X

A．①②                        B．①④           

C．②③                    D．③④

  下列常数表达式不正确的是：

A．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的化学平衡常数表达式为

B．NH3·H2O的电离平衡常数表达式为

C．溶度积常数表达式为

D.  SO2(g)+ O2(g) SO3(g)的化学平衡常数表达式为

下列化合物：①HCl   ②NaOH  ③CH3COOH  ④NH3·H2O ⑤CH3COONa  ⑥NH4Cl  ⑦C2H5OH    ⑧SO2

（1）属于弱电解质的是       ，溶液呈碱性的有      （填序号）。

（2）常温下0.01mol/L NaOH溶液的pH=               ；pH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH－) =           。

（3）用离子方程式表示CH3COONa溶液呈碱性的原因          ，其溶液中离子浓度按由大到小的顺序为                   。

（4）常温下，向100 mL 0.01 mol·L－1HA溶液逐滴加入0.02 mol·L－1MOH 溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）。回答下列问题：                      

①由图中信息可知HA为_______酸

（填“强”或“弱”）。

②在滴加过程中，水的电离程度的变化是先      后     （填“增大”、“减小”或“不变”）

③K点对应的溶液中， c(M＋)＋c(MOH)=         mol·L－1。

（5）在25 ℃下，向浓度均为0.01 mol·L－1的FeCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀(填化学式)，当测得溶液pH=11时，则此温度下残留在溶液中的c(Cu2+)：c(Fe3+)

=            。

（已知25℃时Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38, Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10－20）

（6）25℃时，将bmol NH4NO3溶于水，向该溶液滴加aL氨水后溶液呈中性，则所滴加氨水的浓度为_______mol·L－1。（NH3·H2O的电离平衡常数取Kb = 2×10－5 mol·L－1）

工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：

下列叙述正确的是（    ）

A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸

B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁

C．反应②通入的过量Y是CO2气体

D．图中所示的转化反应①②都是氧化还原反应

 下列叙述正确的是（   ）

A．蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性

B．硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成SO3

C．将少量SO2通入BaCl2溶液能生成白色沉淀

D．将浓盐酸、浓硝酸和浓硫酸分别露置在空气中，溶质的物质的量浓度都降低

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