对于反应2SO22SO3(g).能增大正反应速率的措施是 A．增大容器容积 B．通入大量O2 C．移去部分SO3 D．降低体系温度题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是

A．增大容器容积 B．通入大量O2 C．移去部分SO3 D．降低体系温度

练习册系列答案

相关题目

已知428℃时，H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数为49，则该温度下

2HI(g)H2(g)＋I2(g)的平衡常数是

A．1/49 B．1/7 C．492 D．无法确定

在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g) + 3B(g) 2C(g)达到平衡的标志的是：

（1）C的生成速率与C的分解速率相等；（2）单位时间生成amol A，同时生成3amol B；（3）A、B、C的浓度不再变化；（4）A、B、C的质量不再变化；（5）混合气体的总压强不再变化；（6）混合气体的物质的量不再变化；（7）单位时间消耗amol A，同时生成3amol B；（8）A、B、C的分子数目比为1∶3∶2

A.（2）（8） B. （7）（4） C. （1）（3） D. （5）（6）

一定温度下，反应2SO2+O22SO3，达到平衡时，n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:3:4。压缩容器体积，反应再次达到平衡时，n(O2)=0.8 mol，n(SO3)=1.4 mol，求此时SO2的物的量。

下列电离方程式中，正确的是

A．BaSO4 Ba2+ + SO42－ B．2H2O H3O+ + OH－

C．NaHCO3 ＝ Na ++ H+ + CO32－ D．NH3•H2O ＝ NH4+ + OH－

在一定条件下，把一定量NH3充入容积固定的密闭容器中，发生反应2NH3 (g)3H2(g)＋N2(g)。达到平衡时，若保持温度不变，增加N2的浓度。下列说法正确的是

A．平衡向正反应方向移动 B．化学平衡常数不变

C．化学平衡常数增大 D．化学平衡常数减小

高温下，某反应达平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是

A．该反应的焓变为正值 B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

C．升高温度，逆反应速率减小 D．该反应化学方程式为CO+H2OCO2+H2

下列各组物质中，物质之间不能通过一步反应就能实现图示变化的是(　　)

选项	物质转化关系	a	b	c	d
A		FeCl₂	FeCl₃	Fe	CuCl₂
B	NO	NO₂	N₂	HNO₃
C	Na₂CO₃	NaOH	Na₂O₂	NaHCO₃
D	Al₂O₃	NaAlO₂	Al	Al(OH)₃

氨是合成硝酸．铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：

（1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为（用离子方程式表示），0．1 mol·L-1的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的PH （填“升高”或“降低”）；若加入少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度（填“增大”或“减小”）。

（2）硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O，250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为，平衡常数表达式为；若有1mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为 mol。

（3）由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，r若生成1molN2，其△H= kJ·mol-1,

试题分类