[题目]短周期主族元素X.Y.Z.W的原子序数依次增大.四种元素形成的单质依次为m.n.p.q.r.t.u是这些元素组成的二元化合物.其中u为形成酸雨的主要物质之一,25℃时.0.01mol·L-1的v溶液中:c(OH-)/c(H+)=1.0×1010.上述物质的转化关系如图所示.下列说法正确的是A. 原子半径的大小:W>Z>Y>XB. Z分别与Y.W组成� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、n、p、q、r，t、u是这些元素组成的二元化合物，其中u为形成酸雨的主要物质之一；25℃时，0.01mol·L-1的v溶液中：c（OH-）/c（H+）=1.0×1010。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A. 原子半径的大小：W>Z>Y>X

B. Z分别与Y、W组成的化合物中化学键类型可能相同

C. v能抑制水的电离而u能促进水的电离

D. 粘有q的试管可用酒精洗涤

【答案】B

【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、n、p、q，r、t、u是这些元素组成的二元化合物，其中u为形成酸雨的主要物质之一，则u是SO2，所以W是S，Y是O，即n是氧气；25℃时，0.01mol·L-1的v溶液中：c（OH-）/c（H+）=1.0×1010，则氢氧根离子浓度是0.01mol/L，所以v是氢氧化钠，则X是H，Z是Na，m是氢气，r是H2O，p是Na，t是过氧化钠，A. 同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径的大小：Z>W>Y>X，A错误；B. Na分别与O、S可能组成化合物Na2O2和Na2S2，化学键类型相同，B正确；C.氢氧化钠和SO2的水溶液均能抑制水的电离，C错误；D. 粘有S的试管可用CS2洗涤，S微溶于酒精，D错误，答案选B。

练习册系列答案

A. 放电时，铝为负极,石墨为正极

B. 放电时的负极反应为:Al-3e-+7AlCl4-===4Al2Cl7-

C. 充电时的阳极反应为:Cx+ AlCl4--e-===CxAlCl4

D. 放电时，有机阳离子向铝电极方向移动

【题目】25 ℃时，下列各组数据中比值为2：1的是（）

A. 0.2 mol/L的CH3COONa溶液与0.1 mol/L的CH3COONa溶液中c(CH3COO-)之比

B. pH=7的氨水与(NH4)2SO4的混合溶液中c(NH4+)与c(SO42-)之比

C. 等质量的Na2CO3固体和NaHCO3固体分别与足量盐酸反应，消耗盐酸的物质的量之比

D. pH均为2的H2SO4溶液与盐酸中c(H+)之比

【题目】下列物质中，属于有机物但不属于烃的是（）
A.CO
B.CH3COOH
C.CaCO3
D.C2H6

【题目】下列实验的操作、现象和解释或结论都正确的是

	操作	现象	解释或结论
A	将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰中	有白色沉淀	说明Ksp[Ca(OH)2]大于Ksp[CaSO4]
B		试剂瓶中有一段稳定水柱	装置气密性良好
C	将Al2(SO4)3溶液蒸干	有白色固体生成	A13＋水解生成Al(OH)3
D		锥形瓶溶液产生淡黄色沉淀	苯与溴发生取代反应

A. A B. B C. C D. D

【题目】已知：25℃时某些弱酸的电离平衡常数。下面图像表示常温下稀释CH3COOH，HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，下列说法正确的是（）

A. 相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度大小关系为：c(Na+) ＞ c(ClO-) ＞ c(CH3COO-)＞ c(OH-) ＞ c(H+)

B. 向NaClO溶液中通少量CO2的离子方程式为：2ClO- + CO2 + H2O = 2HClO + CO32-

C. 图像中a、c两点处的溶液中相等（HR代表CH3COOH或HClO）

D. 图像中a点对应酸的总浓度大于b点酸的总浓度

【题目】下表为元素周期表的一部分

（1）⑤⑥⑦⑨⑩的离子半径由大到小的顺序为______________________（用离子符号表示）。

（2）③与⑩形成的一种化合物每个原子最外层都满足8e-结构，写出该化合物的电子式________。

（3）①②两种元素以原子个数比为3:1形成的一种化合物，写出其二氯取代物的结构简式：_____。

（4）与③同主族的元素的化合物亚磷酸H3PO3是二元弱酸，写出H3PO3与过量的NaOH溶液反应的离子方程式__________________________________。

（5）由④⑥两种元素组成的一种化合物加入到硫酸亚铁溶液中，产生红褐色沉淀，但无气体产生，写出该反应的离子方程式__________________________________。

【题目】

第四周期的过渡元素在工业、农业、科学技术以及人类生活等方面有重要作用。其中Ni-Cr-Fe合金是常用的电热元件材料。请回答:

(1) 基态Ni原子核外电子排布式为________；第二周期中基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性大的元素为________ 。

(2) 金属Ni粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，该分子呈正四面体构型。试推断Ni(CO)4的晶体类型为_____，Ni(CO)4 易溶于下列_____ (填选项字母) 中。

A.水 B.四氯化碳 C.苯 D.硫酸镍溶液

(3) FeO、NiO 晶体中r(Ni2+)和r(Fe2+)分别为69pm 和78pm,则熔点NiO__FeO(填“>"或“<”)，原因为_________ 。

(4) 黄血盐是一种配合物，其化学式为K4[Fe(CN)6]·3H2O，该配合物中配体的化学式为_________，黄血盐溶液与稀硫酸加热时发生非氧化还原反应，生成硫酸盐和一种与该配体互为等电子体的气态化合物，该反应的化学方程式为_________ 。

(5) 酸性K2Cr2O7能氧化硝基苯酚，邻硝基苯酚和对硝基苯酚在20℃水中的溶解度之比为0.39，其原因为________。

(6) 在铬的硅酸盐中，SiO44-四面体如下图(a)通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大结构型式。图(b)为一种链状结构的多硅酸根，其中硅原子的杂化形式为_______，其化学式为________。

【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A. 标准状况下，22.4LNO与11.2LO2充分反应后得到的气体分子数为NA

B. 3.6g重水中含有的中子数为2 NA

C. 常温下，1L1mol·L-1的CH3COOH溶液中，所含溶质分子数小于NA

D. 一定条件下，6.4g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2 NA

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