Question

【题目】下表为元素周期表的一部分

（1）⑤⑥⑦⑨⑩的离子半径由大到小的顺序为______________________（用离子符号表示）。

（2）③与⑩形成的一种化合物每个原子最外层都满足8e-结构，写出该化合物的电子式________。

（3）①②两种元素以原子个数比为3:1形成的一种化合物，写出其二氯取代物的结构简式：_____。

（4）与③同主族的元素的化合物亚磷酸H3PO3是二元弱酸，写出H3PO3与过量的NaOH溶液反应的离子方程式__________________________________。

（5）由④⑥两种元素组成的一种化合物加入到硫酸亚铁溶液中，产生红褐色沉淀，但无气体产生，写出该反应的离子方程式__________________________________。

Answer 1

【答案】 略 略 略 略 略

【解析】结合元素周期表可知：①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为F、⑥为Na、⑦为Al、⑧为Si、⑨为S、⑩为Cl；

（1）F-、Na+与Al3+的离子结构排布相同，S2-与Cl-的离子结构排布相同，通常离子结构排布相同时核电荷数越大，离子半径越小，另外离子核外电子层数多，离子半径大，则离子半径由大到小的顺序为S2->Cl->F->Na+>Al3+ ；

（2）N与Cl形成的一种化合物每个原子外层电子都满足8e结构，说明N原子分别与三个氯原子形成三个电子对，该化合物的电子式为；

（3）H与C两种元素以原子个数比3：1形成的一种化合物为C2H6，其二氯取代物共有2种，它们的结构简式分别为CH3CHCl2 、 CH2ClCH2Cl；

（4）亚磷酸H3PO3是二元弱酸，说明其分子最多可电离出2个H＋，则H3PO3与过量的NaOH溶液反应的离子方程式为H3PO3+2OH-=2H2O+HPO32- ；

（5）由Na和O两种元素组成的一种化合物加入到硫酸亚铁溶液中，产生红褐色沉淀4Fe(OH)3，说明此化合物有强氧化性，应为Na2O2，但无氧气产生，根据电子守恒和电荷守恒，可知该反应的离子方程式为3Na2O2+6Fe2++6H2O=6Na+ +4Fe(OH)3↓+2Fe3+。