题目内容

若以w1和w2分别表示浓度为a mol/L和b mol/L氨水的质量分数，且知2a＝b，则下列推断正确的是(氨水的密度比纯水的小)
[     ]
A．2w1＝w2      
B．2w2＝w1
C．w2>2w1      
D．w1<w2<2w1
C
练习册系列答案
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200mL的某NaOH溶液，其中含有4g溶质．用此溶液配制0.2mol/L的NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（　　）
A．1：6B．1：4C．2：1D．2：3
（1）用14.2g无水硫酸钠配制成500 ml溶液，其物质的量浓度为________mol/L。
（2）若从上述溶液中取出10 ml，则这10 ml 溶液的物质的量浓度为________mol/L，含溶质的质量为________g。
（3）若将上述10 ml 溶液用水稀释到100 ml，所得溶液中Na+的物质的量浓度为________mol/L；若将稀释后溶液中的SO42-全部沉淀下来，至少需要加入 0.1 mol/L的BaCl2溶液_______
mL 。
100mL 0.30mol/LNa2SO4溶液和50mL 0.20mol/LAl2(SO4)3溶液混合后，在相同温度下溶液中SO42-物质的量浓度为 
[     ]
A.0.20mol/L     
B.0.25mol/L    
C.0.40mol/L    
D.0.50mol/L
20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g·cm-3，物质的量浓度为4.0mol·L-1，则下列说法中不正确的是
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A．25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol·L-1
B．此溶液中KCl的质量分数为
C．20℃时，密度小于1.174g·cm-3的KCl溶液是不饱和溶液
D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174g·cm-3
体积相同的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，沉淀其中的Cl-，消耗等物质的量的AgNO3，三种溶液的物质的量浓度之比为 

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A．2∶3∶6
B．1∶2∶3
C．3∶2∶1
D．6∶3∶2
将pH =5的H2SO4溶液稀释1 000倍后，溶液中SO42-离子浓度与H+离子浓度的比值约为

[     ]

A.1:10
B.1:1
C.1:2
D.1:20
有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100 g 水后，变为28%的KOH溶液80 mL，该80 mL 溶液的物质的量浓度为

[     ]

A.6 mol/L
B.6.75 mol/L
C.6.25 mol/L
D.5 mol/L
将50 mL 1.0 mol/LNaCl溶液和50mL，0.5 mol/L CaCl2溶液混合后，若溶液的体积变为二者体积之和，则混合液中Cl-的物质的量浓度为
[     ]

A、1 mol /L
B、0.55 mol /L
C、0.67 mol /L
D、2 mol /L