题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸 |
| B、NO2为酸性氧化物，Na2O2为碱性氧化物，Mg3N2为盐 |
| C、Na2O为电解质，因为Na2O的水溶液能导电 |
| D、在熔化状态下能导电的化合物一定是离子化合物 |
考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系,电解质与非电解质
专题：物质的分类专题,电离平衡与溶液的pH专题
分析：A、根据电离出的氢离子数目将酸分为一元酸、二元酸、多元酸；
B、根据酸性氧化物、碱性氧化物以及盐的概念来回答判断；
C、电解质是在水溶液或是融融状态下能导电的化合物；
D、含有离子键的化合物属于离子化合物．
B、根据酸性氧化物、碱性氧化物以及盐的概念来回答判断；
C、电解质是在水溶液或是融融状态下能导电的化合物；
D、含有离子键的化合物属于离子化合物．
解答：
解：A、根据电离出的氢离子数目将酸分为一元酸、二元酸、多元酸，故A错误；
B、NO2不是酸性氧化物，Na2O2不是碱性氧化物，Mg3N2属于盐，故B错误；
C、Na2O为电解质，因为Na2O在熔融状态下能导电，不能根据其水溶液能导电来确定，因为其和水之间反应生成氢氧化钠溶液能导电，故C错误；
D、含有离子键的化合物属于离子化合物，离子化合物在熔融状态下一定能电离出自由移动的离子，故D正确．
故选D．
B、NO2不是酸性氧化物，Na2O2不是碱性氧化物，Mg3N2属于盐，故B错误；
C、Na2O为电解质，因为Na2O在熔融状态下能导电，不能根据其水溶液能导电来确定，因为其和水之间反应生成氢氧化钠溶液能导电，故C错误；
D、含有离子键的化合物属于离子化合物，离子化合物在熔融状态下一定能电离出自由移动的离子，故D正确．
故选D．
点评：本题考查学生酸、碱、盐、氧化物的概念以及联系、电解质的概念等知识，难度不大．
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下列离子方程式正确的是（ ）
| A、把CO2通入CaCl2溶液：Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+ |
| B、Al和NaOH溶液反应：Al+2OH-=AlO-2+H2↑ |
| C、把SO2通入酸性KMnO4溶液中：5SO2+2MnO-4+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+ |
| D、NaAlO2溶液中通入过量CO2气体：2AlO-2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32- |
CH4中混有CH2═CH2，欲除去CH2═CH2得到CH4，最好依次通过哪一组试剂（ ）
| A、澄清石灰水、浓硫酸 |
| B、KMnO4酸性溶液、浓硫酸 |
| C、溴水、浓硫酸 |
| D、浓硫酸、KMnO4酸性溶液 |
下列物质的用途与其性质的对应关系错误的是（ ）
| A、氯气用于自来水消毒-次氯酸的强氧化性 |
| B、碘化银用于人工降雨-使空气中水蒸汽凝聚 |
| C、氢氟酸腐蚀玻璃-强酸性 |
| D、溴化银用于照相术-光照分解 |
在一定温度下，反应：2A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）在恒容容器中进行，不能说明该反应已经达到平衡的是（ ）
| A、单位时间内生成2a mol B，同时生成a molD |
| B、C的质量不再改变 |
| C、容器内的压强不随时间而变化 |
| D、混合气体的密度不再随时间而变化 |
常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A、0.1 mol?L-1的Na2CO3溶液中：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+c（H2CO3） |
| B、将pH=6的H2SO4稀释1000倍后，c（H+）=2 c（SO42-） |
| C、浓度分别为0.1 mol?L-1和0.01 mol?L-1的CH3COOH溶液中：c（CH3COO-）前者是后者的10倍 |
| D、浓度均为0.1 mol?L-1的NaCN溶液和CH3COONa溶液中，c（CN-）＜c（CH3COO-） |
同温、同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是（ ）
| A、密度之比为11：16 |
| B、体积之比为11：16 |
| C、分子数之比为1：1 |
| D、摩尔质量之比为11：16 |
关于化学平衡常数，下列说法不正确的是（ ）
| A、化学平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变 |
| B、化学平衡常数随温度的改变而改变 |
| C、对于一定温度下的同一个反应，其正反应和逆反应的化学平衡常数的乘积等于1 |
| D、温度越高，K值越大 |
对于反应A（g）+3B（g）=2C（g）+2D（g），下列数据表示反应进行得最快的是（ ）
| A、v（A）=1.4mol/（L?s） |
| B、v（B）=3.6mol/（L?s） |
| C、v（C）=2mol/（L?s） |
| D、v（D）=3.2mol/（L?min） |