Question

2．高锰酸钾是实验中常见的氧化剂和指示剂，某小组同学欲在实验室里测定一未知浓度KMnO₄的溶液的浓度．
实验造作步骤如下：
①用电子天平（填“普通天平”或“电于天平”）．称量2.348g草酸钠固体配成250mL溶液．
②每次移取25.00mL液体于锥形瓶中，再加入适量的稀H₂SO₄．
③以未知浓度的KMnO₄，溶液滴定，记录每次消耗KMnO${\;}_{{\;}_{4}}$溶液的体积并平行滴定三次．
（1）加人适量的稀H₂SO₄的是增强KMnO₄的氧化性．
（2）滴定时将未知浓度的KMnO₄溶液装在酸式滴定管滴定管中．
（3）能用滴定法进行测定的原因是2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O（用离子方程式表示）反应中是否需要添加指示剂否（填“是”或“否”），当出现紫红色不再褪去，且半分钟内颜色不再变化现象时说明达到滴定终点．
（4）若其他操作均正确，滴定终点读数时仰视滴定管刻度，则由此测得的KMnO₄，溶液的浓度会偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

Answer 1

分析 托盘天平精确度较低，应该选用电子天平；
（1）KMnO₄在酸性条件下氧化性更强；
（2）KMnO₄溶液能够腐蚀橡胶，应该用酸式滴定管；
（3）根据酸性KMnO₄溶液为紫红色，滴定终点时，溶液由无色变为红色，过程中不需要加指示剂；在酸性条件下，高锰酸根离子能和草酸根离子发生氧化还原反应生成二价锰离子、二氧化碳和水；
（4）滴定终点时仰视滴定管刻度，会导致测量体积偏大，测定草酸质量偏大，水的质量偏小，则x值会偏小．

解答 解：托盘天平精确度较低，只能准确度0.1g，称量2.348g草酸钠固体配成250mL溶液，应该选用电子天平；
故答案为：电子天平；
（1）加人适量的稀H₂SO₄的是增强KMnO₄的氧化性；
故答案为：增强KMnO₄的氧化性；
（2）KMnO₄溶液能够腐蚀橡胶，应该用酸式滴定管盛装；
故答案为：酸式滴定管；
（3）酸性KMnO₄溶液为紫红色，当达到滴定终点时，再滴入酸性KMnO₄溶液时，紫红色不再褪去，且半分钟内颜色不再变化，说明达到滴定终点；
高锰酸根离子能和草酸发生氧化还原反应生成二价锰离子、二氧化碳和水，离子方程式为：2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O；
故答案为：2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O；否；紫红色不再褪去，且半分钟内颜色不再变化；
（4）滴定终点时仰视滴定管刻度，会导致测量体积偏大，测定草酸质量偏大，则x值会偏小；
故答案为：偏小．

点评 本题考查了氧化还原滴定，虽然基于反应原理与中和滴定不同，但实验原理及操作和所用仪器等类似．由于该反应有明显的颜色变化，故可不可用指示剂．