题目内容

原子的电子排布式为1s22s22p4的元素易与下列哪一种原子的电子排布式的元素形成离子键

A.1s22s22p6          B．1s2             C.1s22s22p5        D．1s22s22p63s2

 

D

解析:

 

练习册系列答案
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Fe为过渡元素，它的原子序数为26．回答下列问题：
（1）铁元素基态原子的电子排布式为
1s22s22p63s23p63d64s2
1s22s22p63s23p63d64s2
；
（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物．
①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是
具有孤对电子
具有孤对电子
；
②Fe（CN）64-中的配体是CN-，中心离子是
Fe2+
Fe2+
．
（3）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．据此判断三氯化铁晶体为
分子晶体
分子晶体
晶体，并推知铁与氯之间的作用力为
共价键
共价键
．
A．共价键     B．离子键      C．分之间作用力      D．氢键
（4）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示．面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为
2：1
2：1
．
A、B、C、D、E代表5种元素．请填空：
（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为
N
N

（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B负一价离子的结构示意图为
，C的电子排布式为
1s22s22p63s23p64s1
1s22s22p63s23p64s1

（3）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的基态原子的电子排布式为
1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
．
镍（Ni）可形成多种配合物，且各种配合物有广泛的用途．
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（1）配合物Ni（CO）4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂．固态Ni（CO）4属于晶体；基态Ni原子的电子排布式为
 
；写出两种与配体CO互为等电子体微粒的化学式
 
、
 
．
（2）某镍配合物结构如图1所示，分子内含有的作用力有
 
（填序号）．
A．氢键     B．离子键    C．共价键
D．金属键   E．配位键
（3）很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应，如①CH2=CH2、②HC≡CH、③精英家教网、④HCHO等，其中碳原子采取sp2杂化的分子有
 
（填序号）；HCHO分子的空间构型为：
 
．
（4）据报道，某种含有镁、镍和碳三种元素的晶体具有超导性，其结构如图2所示．则该晶体的化学式为
 
．晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有
 
个．
A、B、C、D分别代表四种不同的元素．A原子的最外层电子排布为ns1，B原子的价电子排布为ns2np2，C原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，D原子的L电子层的p轨道有3个电子．
（1）C原子的电子排布式为
 
，若A原子的最外层电子排布为1s1，则按原子轨道的重迭方式判断，A与C形成的化合物中的共价键类型属于
 
键，A与C所形成的化合物的熔沸点明显高于A与C的同主族元素所形成的化合物的熔沸点，其原因是
 
；
（2）当n=2时，B的最高价氧化物的结构式是
 
，B与C形成的晶体属于
 
晶体．当n=3时，B与C形成的晶体中，B原子的杂化方式为
 
，该晶体中最小的环共有
 
个微粒构成，微粒间的作用力是
 
；
（3）若A原子的最外层电子排布为4s1，B原子的价电排布为3s23p2，A在元素周期表中的位置是
 
，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是
 
（用元素符号表示）．
VA族的氮、磷、砷（As）等元素的化合物在科研和生产中有许多重要用途，请回答下列问题．
（1）砷的基态原子的电子排布式为
 
．
（2）N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为
 
．
（3）NH3的沸点比PH3高，原因是
 
；PO43-离子的立体构型为
 
．
（4）PH3分子中P原子采用
 
 杂化．
（5）H3AsO4和H3AsO3是砷的两种含氧酸，请根据结构与性质的关系，解释H3AsO4比H3AsO3 酸性强的原因
 
．
（6）CuCl2与氨水反应可形成配合物[Cu（NH3）4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为
 
．

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