镍(Ni)可形成多种配合物.且各种配合物有广泛的用途．4常温下为液态.易溶于CCl4.苯等有机溶剂．固态Ni(CO)4属于晶体,基态Ni原子的电子排布式为 ,写出两种与配体CO互为等电子体微粒的化学式 . ．(2)某镍配合物结构如图1所示.分子内含有的作用力有．A．氢键 B．离子键 C．共价键D．金属键 E．配位键(3)很多不饱� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

镍（Ni）可形成多种配合物，且各种配合物有广泛的用途．

（1）配合物Ni（CO）₄常温下为液态，易溶于CCl₄、苯等有机溶剂．固态Ni（CO）₄属于晶体；基态Ni原子的电子排布式为

；写出两种与配体CO互为等电子体微粒的化学式

、

．
（2）某镍配合物结构如图1所示，分子内含有的作用力有

（填序号）．
A．氢键 B．离子键 C．共价键
D．金属键 E．配位键
（3）很多不饱和有机物在Ni催化下可与H₂发生加成反应，如①CH₂=CH₂、②HC≡CH、③

、④HCHO等，其中碳原子采取sp²杂化的分子有

（填序号）；HCHO分子的空间构型为：

．
（4）据报道，某种含有镁、镍和碳三种元素的晶体具有超导性，其结构如图2所示．则该晶体的化学式为

．晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有

个．

分析：（1）根据合物Ni（CO）₄的性质、熔点、溶解性晶体类型，Ni元素是28号元素，根据核外电子排布规律书写基态原子的电子排布式，含有相同的原子个数、价电子数的微粒是等电子体；
（2）根据图可知碳碳间、碳氮间为共价键，氮镍间为配位键，氧氢间为氢键；
（3）根据杂化轨道数判断杂化类型，杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数；根据杂化轨道方式及杂化轨道成键情况判断HCHO立体结构；
（4）利用均摊法确定其化学式，每个镁原子周围距离最近的镍原子个数=3×8×

．

解答：解：（1）配合物Ni（CO）₄常温为液态，熔点低，易溶于CCl₄、苯等有机溶剂，所以Ni（CO）₄属于分子晶体；Ni元素是28号元素，位于第四周期第Ⅷ族，其基态原子的电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s^2_，与CO互为等电子体微粒有N₂、CN^-；
故答案为：分子晶体，1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²，N₂、CN^-；
（2）根据图可知碳碳间、碳氮间为共价键，氮镍间为配位键，氧氢间为氢键，
故选：ACE；
（3）①CH₂=CH₂中碳原子成2个C-Hδ键，1个碳碳双键，双键中含有1个δ键、1个π键，杂化轨道数为2+1=3，所以碳原子采取sp²杂化．
②CH≡CH中碳原子成2个C-Hδ键，1个碳碳三键，三键中含有1个δ键、2个π键，杂化轨道数为1+1=2，所以碳原子采取sp杂化．
③苯中碳原子成1个C-Hδ键，2个C-Cδ键，同时参与成大π键，杂化轨道数为1+2=3，所以碳原子采取sp²杂化．
④HCHO中碳原子成2个C-Hδ键，1个碳氧双键，双键中含有1个δ键、1个π键，杂化轨道数为2+1=3，所以碳原子采取sp²杂化．
故①、③、④采取sp²杂化；
HCHO中碳原子采取sp²杂化，杂化轨道为平面正三角形，未容纳孤对电子对，全部成δ键，参与成键的原子不同，所以HCHO为平面三角形，
故答案为：①、③、④，平面三角形；
（4）该晶胞中含有碳原子个数=1，镁原子个数=8×

=1，镍原子个数=6×

=3，所以其化学式为：MgCNi₃，
每个镁原子周围距离最近的镍原子个数=3×8×

=12，故答案为：MgCNi₃，12．

点评：题目综合性较大，涉及晶体、化学键、杂化轨道、晶胞计算等，难度中等，注意运用杂化理论推导分子构型，为易错点．

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（1）铬元素的基态原子的价电子层排布式是

．
（2）C元素与其同主族下一周期元素组成的晶体中，C原子的杂化方式为

．
（3）Mn和Fe的部分电离能数据如下表：

元素		Mn	Fe
电离能 /kJ?mol^-1	I₁	717	759
	I₂	1509	1561
	I₃	3248	2957

根据上表数据，气态Mn²⁺再失去一个电子比气态Fe²⁺再失去一个电子难，其原因是

．
（4）镍（Ni）可形成多种配合物，且各种配合物有广泛的用途．某镍配合物结构如图1所示，分子内含有的作用力有

（填序号）．
A．氢键 B．离子键 C．共价键 D．金属键 E．配位键
组成该配合物分子且同属第二周期元素的电负性由大到小的顺序是

．
（5）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni（CO）₄，呈四面体构型．423K时，Ni（CO）₄分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉．试推测：四羰基镍的晶体类型是

．
（6）铁能与氮形成一种磁性材料，其晶胞结构如图2所示，则该磁性材料的化学式为

．

（12分）镍（Ni）可形成多种配合物，且各种配合物有广泛的用途。

（1）配合物Ni(CO)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于____________晶体；基态Ni原子的电子排布式为_______________；

写出两种与配体CO互为等电子体微粒的化学式_____________、________________。

（2）某镍配合物结构如图所示，分子内含有的作用力有____________（填序号）。

A．氢键 B．离子键 C．共价键 D．金属键 E．配位键

（3）很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应，

如①CH2=CH2、②HC ≡ CH、③ ④HCHO等，其中碳原子采取sp2杂化的分子有_________（填序号）；HCHO分子的空间构型为：__________。

（4）据报道，某种含有镁、镍和碳三种元素的晶体具有超导性，其结构如图所示。则该晶体的化学式为__________ 。晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有 _________个。

（12分）镍（Ni）可形成多种配合物，且各种配合物有广泛的用途。
（1）配合物Ni(CO)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于____________晶体；基态Ni原子的电子排布式为_______________；
写出两种与配体CO互为等电子体微粒的化学式_____________、________________ 。
（2）某镍配合物结构如图所示，分子内含有的作用力有____________（填序号）。