Question

已知NaHSO₄在水中的电离方程式为NaHSO₄Na⁺ + H⁺+。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2。对于该溶液，下列叙述中不正确的是

A.该温度高于25℃

B.水电离出来的c(H⁺)= 1×10^-10 mol • L^﹣1

C.c(H⁺)=c(OH^-))+c()

D.该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性

Answer 1

【答案】D

【解析】因为该温度下纯水的pH=6，要小于25℃时水的pH， 故该温度髙于25℃，A正确；溶液中的OH^-全部来自水的电离， c(H⁺)_水=c(OH^-)_水=c(OH^-)溶液=1×10^-10 mol • L^﹣1 ，B正确；溶液中的电荷守恒式为c(Na⁺)+c(H⁺)= c(OH^-)+ 2c()，由NaHSO₄的组成可知c(Na⁺)=c()，故C正确；该温度下只有加入等体积pH为10的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性，D错误。