Question

同温同压下,下列各组热化学方程式中,ΔH₁<ΔH₂的是（  ）

A．S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2

B．H2(g)+Cl2(g)="HCl(g)" ΔH1H2(g)+Cl2(g)="2HCl(g)" ΔH2

C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH12H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2

D．C(s)+O2(g)="CO(g)" ΔH1C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2

Answer 1

A

放热反应的ΔH为负值,反应放出的热量越多,其值越小。由固态S转变为气态S需吸收热量,故A项中ΔH₁<ΔH₂,正确;热化学方程式的化学计量数改变后,ΔH也随之改变相同的倍数,故B项中ΔH₁>ΔH₂,不符合;由于H₂O(g)液化为H₂O(l),需放热,故C项中ΔH₁>ΔH₂,不符合;D项中前一个反应不完全燃烧,而后者完全燃烧,故ΔH₁>ΔH₂,也不符合。