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已知Zn（s）＋H2SO4（aq）=ZnSO4（aq）＋H2（g）　ΔH<0；则下列叙述不正确的是（　　）
A．该反应的ΔH值与反应物用量无关
B．该反应的化学能可以转化为电能
C．反应物的总能量高于生成物的总能量
D．该反应中反应物的化学键断裂放出能量，生成物化学键形成吸收能量
D
焓变的单位是kJ/mol，指按照热化学方程式的化学计量数进行每摩尔反应，而与反应实际反应物的用量无关，A项正确；该反应是自发进行的氧化还原反应（有电子转移），且为放热反应，故该反应的能量可以转化为电能，B项正确；该反应是放热反应，故反应物的总能量高于生成物的总能量，C项正确；断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，D项错误。
练习册系列答案
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25 ℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ·mol－1、285.8 kJ·mol－1、890.3 kJ·mol－1、2 800 kJ·mol－1，则下列热化学方程式正确的是      (　　)。
A．C(s)＋O2(g)=CO(g)ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1
C．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
D．C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1 400 kJ·mol－1
美国某技术公司开发出纳米级催化剂，可在较低温度下将甲烷转化成乙烯：2CH4(g)??C2H4(g)＋2H2(g)　ΔH，已知在降低温度时该反应平衡向左移动，且有下列两个反应(Q1、Q2均为正值)：
反应Ⅰ：C(s)＋2H2(g)=CH4(g)　ΔH1＝－Q1
反应Ⅱ：C(s)＋H2(g)=C2H4(g)　ΔH2＝－Q2
则下列判断正确的是(　　)
A．ΔH＜0B．Q2＞Q1C．ΔH＝2(Q1－Q2)D．ΔH＝Q1－Q2
同温同压下,下列各组热化学方程式中,ΔH1<ΔH2的是（  ）
A．S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2
B．H2(g)+Cl2(g)="HCl(g)" ΔH1H2(g)+Cl2(g)="2HCl(g)" ΔH2
C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH12H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2
D．C(s)+O2(g)="CO(g)" ΔH1C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2
已知：
①I2(g)＋H2(g)2HI(g)　ΔH1＝－9.48 kJ/mol
②I2(s)＋H2(g)2HI(g)　ΔH2＝＋26.48 kJ/mol
下列判断正确的是(　　)
A．254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJ
B．I2(g)=I2(s)　ΔH＝－17.00 kJ/mol
C．固态碘的稳定性比气态碘的稳定性高
D．1 mol固态碘和1 mol气态碘分别与氢气完全反应，前者断裂的I—I键更多
下列热化学方程式书写正确的是（  ）
A．C（s）+O2（g）=CO2（g）ΔH=+393．5 kJ/mol
B．2SO+O2=2SO3ΔH=－196．6 kJ/mol
C．H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）ΔH=－285．8 kJ/mol
D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH=－571．6 kJ
某反应的反应过程中能量变化如右图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。对该反应的有关叙述正确的是
A．该反应的正反应为吸热反应
B．催化剂能改变反应的焓变
C．催化剂不能降低反应的活化能
D．逆反应的活化能大于正反应的活化能
强酸与强碱在稀溶液中发生中和反应的热化学方程式为H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，向3份同体积0.2 mol ·L－1的NaOH溶液中分别加入适量的稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，恰好完全反应的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是  (　　)
A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3B．ΔH2＞ΔH3＞ΔH1
C．ΔH2＞ΔH1＞ΔH3D．ΔH1＞ΔH3＞ΔH2
化学与社会、环境等密切相关。下列说法错误的是(　　)
A．“低碳经济”是指减少对化石燃料的依赖，达到低污染、低排放的模式
B．“低碳生活”倡导生活中耗用能量尽量减少，从而减少CO2的排放
C．所有垃圾都可以采用露天焚烧或深埋的方法处理
D．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量

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