题目内容

甲醛是一种重要的化工产品,可利用甲醇催化脱氢制备。甲醛与气态甲醇转化的能量关系如图所示。

(1)甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是　　　　(填“吸热”或“放热”)反应。 
(2)过程Ⅰ与过程Ⅱ的反应热是否相同?　　　　,原因是                     
(3)写出甲醇催化脱氢转化为甲醛的热化学反应方程式:                     　。 
(1)吸热
(2)相同　一个化学反应的反应热仅与反应始态和终态有关,而与反应的途径无关
(3)CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)　ΔH=+(E2-E1)kJ·mol-1
(1)E1<E2,甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是吸热反应。
(2)反应热与反应的始态和终态有关,与反应的途径无关,故反应热相同。
练习册系列答案
相关题目
下列反应中既属于氧化还原反应又属于放热反应的是(  )。
A．氢氧化钾与硫酸的反应
B．锌与盐酸反应放出氢气
C．镁条在空气中燃烧
D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
如图所示，把试管小心地放入盛有(20 ℃)碳酸饮料的烧杯中，试管中开始放入适量饱和CuSO4溶液，再用滴管滴加5 mL浓硫酸于试管中，试回答下列问题：

(1)实验中观察到的现象是________________。
(2)产生上述现象的原因是________________。
(3)试管中破坏化学键的类型是______________，形成的化学键类型是______________。
(4)写出有关现象的化学方程式______________。
(5)由实验推知，反应所得溶液的总能量__________(填“大于”、“小于”或“等于”)浓硫酸和饱和CuSO4溶液的总能量。
美国某技术公司开发出纳米级催化剂，可在较低温度下将甲烷转化成乙烯：2CH4(g)??C2H4(g)＋2H2(g)　ΔH，已知在降低温度时该反应平衡向左移动，且有下列两个反应(Q1、Q2均为正值)：
反应Ⅰ：C(s)＋2H2(g)=CH4(g)　ΔH1＝－Q1
反应Ⅱ：C(s)＋H2(g)=C2H4(g)　ΔH2＝－Q2
则下列判断正确的是(　　)
A．ΔH＜0B．Q2＞Q1C．ΔH＝2(Q1－Q2)D．ΔH＝Q1－Q2
下列各组热化学方程式中，Q1＜Q2的是（  ）
A．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1
CH4(g)＋3/2O2(g)=CO(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－Q2 kJ·mol－1
B．S(g)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1
S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH＝－Q2 kJ·mol－1
C．H2(g)＋Br2(g)=2HBr(g)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1
H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)　ΔH＝－Q2 kJ·mol－1
D．HCl(aq)＋NaOH(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1
CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－Q2 kJ·mol－1
同温同压下,下列各组热化学方程式中,ΔH1<ΔH2的是（  ）
A．S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2
B．H2(g)+Cl2(g)="HCl(g)" ΔH1H2(g)+Cl2(g)="2HCl(g)" ΔH2
C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH12H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2
D．C(s)+O2(g)="CO(g)" ΔH1C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2
已知：
①I2(g)＋H2(g)2HI(g)　ΔH1＝－9.48 kJ/mol
②I2(s)＋H2(g)2HI(g)　ΔH2＝＋26.48 kJ/mol
下列判断正确的是(　　)
A．254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJ
B．I2(g)=I2(s)　ΔH＝－17.00 kJ/mol
C．固态碘的稳定性比气态碘的稳定性高
D．1 mol固态碘和1 mol气态碘分别与氢气完全反应，前者断裂的I—I键更多
下列热化学方程式书写正确的是（  ）
A．C（s）+O2（g）=CO2（g）ΔH=+393．5 kJ/mol
B．2SO+O2=2SO3ΔH=－196．6 kJ/mol
C．H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）ΔH=－285．8 kJ/mol
D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH=－571．6 kJ
相同温度下，甲（恒容）、乙（恒压）、丙（恒容）3个密闭容器中发生可逆反应：
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH =" -197" kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数
据如下表。下列正确的是
容器
起始各物质的物质的量/mol
达到平衡时体系能量的变化
SO2
O2
Ar
甲
2
1
0
放出热量：Q1
乙
2
1
0
放出热量：Q2
丙
2
1
0.5
放出热量：Q3
 
A．Q1 =Q3<Q2
B．达到平衡时，乙容器中SO2的体积分数最大
C．平衡时，甲、乙、丙3个容器中甲的平衡常数最小
D．若在上述条件下，反应生成1molSO3（s），则反应放热为98.5kJ

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