题目内容
1g氢气燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）
| A、2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-142.9 kJ?mol-1 |
| B、2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ?mol-1 |
| C、2H2+O2═2H2O△H=-571.6 kJ?mol-1 |
| D、2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+571.6 kJ?mol-1 |
考点：热化学方程式
专题：
分析：根据热化学方程式中，各个物质的物质的量与反应热成正比，结合热化学方程式的书写要求来分析判断．
解答：
解：A、1g氢气燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量，所以2mol氢气燃烧生成液态水，放出的热量为142.9kJ×4=571.6kJ，所以2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1，故A错误；
B、1g氢气燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量，所以2mol氢气燃烧生成液态水，放出的热量为142.9kJ×4=571.6kJ，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ?mol-1，故B正确；
C、热化学方程式要注明物质的聚集状态，故C错误；
D、该反应是放热的，所以焓变是负值，故D错误．
故选B．
B、1g氢气燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量，所以2mol氢气燃烧生成液态水，放出的热量为142.9kJ×4=571.6kJ，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ?mol-1，故B正确；
C、热化学方程式要注明物质的聚集状态，故C错误；
D、该反应是放热的，所以焓变是负值，故D错误．
故选B．
点评：本题考查了热化学方程式的书写方法和注意问题，注意反应热化学方程式需要标注物质聚集状态，对应量的反应热，题目较简单．
练习册系列答案
相关题目
下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是（ ）
| A、CO2、H2S |
| B、C2H4、CH4 |
| C、Cl2、C2H2 |
| D、NH3、HCl |
下列物质中属于非电解质的是（ ）
| A、乙醇 |
| B、O2 |
| C、Na2CO3 |
| D、NaOH |
同温同压下，下列热化学方程式中Q值最大的是（均为放热反应）（ ）
| A、2A（l）+B（l）═2C（g）△H=-Q1kJ/mol |
| B、2A（g）+B（g）═2C（g）△H=-Q2kJ/mol |
| C、2A（g）+B（g）═2C（l）△H=-Q3kJ/mol |
| D、2A（l）+B（l）═2C（l）△H=-Q4kJ/mol |
下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是（ ）
| A、碱性氧化物 氧化铁 FeO |
| B、盐 纯碱 Na2CO3 |
| C、酸 硫酸 H2S |
| D、酸性氧化物 碳酸气 C0 |