题目内容
10．下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（ ）| A． | H2O2的电子式： | B． | C2H4的结构式：CH2=CH2 | ||
| C． | 硫原子结构示意图： | D． | 乙醇的分子式：C2H6O |
分析 A．过氧化氢属于共价化合物，分子中氧原子之间形成1对共用电子对，氢原子与氧原子之间形成1对共用电子对；
B．结构式中需要用短线代替所有的共用电子对；
C．硫原子的核电荷数为=核外电子总数=16，最外层为6个电子；
D．乙醇是含有2个碳原子的饱和一元醇，据此写出其分子式．
解答 解：A．过氧化氢属于共价化合物，分子中氧原子之间形成1对共用电子对，氢原子与氧原子之间形成1对共用电子对，其正确的电子式为
，故A错误；
B．CH2=CH2为乙烯的结构简式，乙烯的结构式为：
，故B错误；
C．硫原子核外存在16个电子，核内有16个质子，其原子结构示意图为：
，故C错误；
D．乙醇分子中含有2个C、6个H、1个O原子，其分子式为：C2H6O，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及结构式、电子式、原子结构示意图、分子式等知识，明确常见化学用语的书写原则为简单的关键，试题培养了学生的规范答题能力．
练习册系列答案
相关题目
20．已知2A2（g）+B2（g）?2C3（g）△H=-a kJ/mol（a＞0），在一个有催化剂、固定容积的容器中加入2mol A2和1mol B2，在500℃时充分反应达到平衡后C3的浓度为x mol•L-1，放出热量b KJ．请回答下列问题．
（1）a＞（填“＞”、“=”或“＜”）b．
（2）下表为不同温度下该反应的平衡常数．由此可推知，表中T1＜（填“＞”、“＜”或“=”）T2．
若在原来的容器中，只加入2mol C3，500℃时充分反应达到平衡后，吸收热量c KJ，则C3的浓度=（填“＞”、“=”或“＜”）x mol•L-1，a、b、c之间满足何种关系？a=b+c（用代数式表示）．
（3）在相同条件下要得到2a KJ热量，加入各物质的物质的量可能是D．
A．4mol A2和2mol B2 B．4mol A2、2mol B2和2mol C3
C．4mol A2和4mol B2 D．6mol A2和4mol B2
（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是C．
A．及时分离出C3气体 B．适当升高温度
C．增大B2的浓度 D．选择高效的催化剂
（5）若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2mol A2和1mol B2，500℃时充分反应达到平衡后，放出热量d kJ，则d＞（填“＞”、“=”或“＜”）b，理由是由于恒压容器中压强比恒容容器中的大，故反应物的转化率较高，生成C3比恒容时多，则放出的热量也多．
（6）在一定温度下，向一个容积不变的容器中通入2mol A2和1mol B2及适量固体催化剂，使反应达到平衡．保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质改为4mol A2、2mol B2，则平衡时A2的转化率变大（填“不变”、“变大”“变小”或“不能确定”）．
（1）a＞（填“＞”、“=”或“＜”）b．
（2）下表为不同温度下该反应的平衡常数．由此可推知，表中T1＜（填“＞”、“＜”或“=”）T2．
| T/K | T1 | T2 | T3 |
| K | 1.00×107 | 2.54×105 | 1.88×103 |
（3）在相同条件下要得到2a KJ热量，加入各物质的物质的量可能是D．
A．4mol A2和2mol B2 B．4mol A2、2mol B2和2mol C3
C．4mol A2和4mol B2 D．6mol A2和4mol B2
（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是C．
A．及时分离出C3气体 B．适当升高温度
C．增大B2的浓度 D．选择高效的催化剂
（5）若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2mol A2和1mol B2，500℃时充分反应达到平衡后，放出热量d kJ，则d＞（填“＞”、“=”或“＜”）b，理由是由于恒压容器中压强比恒容容器中的大，故反应物的转化率较高，生成C3比恒容时多，则放出的热量也多．
（6）在一定温度下，向一个容积不变的容器中通入2mol A2和1mol B2及适量固体催化剂，使反应达到平衡．保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质改为4mol A2、2mol B2，则平衡时A2的转化率变大（填“不变”、“变大”“变小”或“不能确定”）．
50ml0.50mol•L-1盐酸与50mL0.55mol•L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
18．
如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关B、W、X、Y、Z五种元素的叙述中正确的是（ ）
如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关B、W、X、Y、Z五种元素的叙述中正确的是（ ）| A． | 常压下，五种元素的单质中，Z单质的沸点最高 | |
| B． | W的氢化物比X的氢化物的稳定性高 | |
| C． | Y元素比W元素的非金属性强 | |
| D． | Y、Z的简单阴离子的电子层结构都与B原子的相同 |
5．下列关于高分子化合物的叙述正确的是（ ）
| A． | 高分子化合物结构复杂，相对分子质量很大 | |
| B． | 对于一块高分子材料来说，n是一个整数，因而它的相对分子质量是确定的 | |
| C． | 高分子化合物是纯净物 | |
| D． | 高分子材料可分为天然高分子材料和合成高分子材料 |
15．下列说法正确的是（ ）
| A． | CaCl2、NaOH、HCl、HD四种物质均属于化合物 | |
| B． | 明矾和漂白粉常分别用于自来水的净化和杀菌消毒，两者作用原理不同 | |
| C． | 工业上都采用电解氯化物的方法来制取钠、镁和铝 | |
| D． | SiO2既能与HF反应又能和NaOH反应，所以SiO2属于两性氧化物 |
2．燃料电池是一类应用广泛的原电池．乙醇碱性燃料电池便是一种典型的代表．该电池负极
的电极反应为（ ）
的电极反应为（ ）
| A． | C2H5OH-12e-+12OH-═2CO2+9H2O | B． | O2+4H++4e-═2H2O | ||
| C． | O2+2H2O+4e-═4OH- | D． | C2H5OH+16OH--12e-═2CO32-+11H2O |
19．下列叙述错误的是（ ）
| A． | Si可用于制造太阳能电池 | |
| B． | Na2O2可用于呼吸面具中作为氧气的来源 | |
| C． | Fe2O3常用于制造红色油漆和涂料 | |
| D． | 常温下可用铝制容器盛装稀硫酸 |
20．某校化学兴趣小组为探究粗铁粒（含有少量金属铜杂质）与某浓度硝酸反应，设计了如下探究活动：
探究一
（1）将粗铁粒投入某浓度硝酸中，某同学观察该实验现象时发现，反应进行一段时间后，反应开始逐渐加快．请分析反应逐渐加快的可能原因反应放热，一段时间后溶液温度升高，反应速率加快；②由于铁中含杂质铜，反应时形成Fe-Cu微型原电池，加快反应速率．
（2）另称取粗铁粒10g放入某浓度硝酸中，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．为了探究溶液X中铁元素的价态，同学甲设计如下实验：有药品和仪器：0.1mol•L-1 KSCN溶液；0.1mol•L-1 KI溶液；0.2mol•L-1酸性高锰酸钾溶液；氯水等；试管和滴管．
请你设计简单实验，探究上述猜想是否正确，填写下列实验报告：
探究二
为了探究气体Y的成分，同学乙设计了如下装置（不考虑NO2转化为N2O4）
（3）装置乙的作用：验证NO2的存在并除去NO2．
（4）装置丙收集到满气体后，通过气泡鼓入空气后，有红棕色气体生成，能否确定气体Y中含NO？说明理
由．不能确定，由于NO2与水反应也能生成NO，故不能确定气体Y中含NO．
（5）同学丁为了探究气体Y的组成，将224mL气体Y通入足量的NaOH溶液中，气体被完全吸收，所得溶液再用0.15mol/L-1酸性KMnO4溶液滴定，消耗20mL KMnO4溶液．则气体Y中NO、NO2的体积比为1：3．（已知2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O和NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O）
探究一
（1）将粗铁粒投入某浓度硝酸中，某同学观察该实验现象时发现，反应进行一段时间后，反应开始逐渐加快．请分析反应逐渐加快的可能原因反应放热，一段时间后溶液温度升高，反应速率加快；②由于铁中含杂质铜，反应时形成Fe-Cu微型原电池，加快反应速率．
（2）另称取粗铁粒10g放入某浓度硝酸中，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．为了探究溶液X中铁元素的价态，同学甲设计如下实验：有药品和仪器：0.1mol•L-1 KSCN溶液；0.1mol•L-1 KI溶液；0.2mol•L-1酸性高锰酸钾溶液；氯水等；试管和滴管．
请你设计简单实验，探究上述猜想是否正确，填写下列实验报告：
| 实验步骤 | 现象 | 结论 | 离子方程式 |
| 第一步 | 取2-3mL溶液装于试管，向试管中加入几滴KSCN溶液． | 若溶液变红色，则溶液含有Fe3+； 若无现象，则不含Fe3+ | Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3 |
| 第二步 | 另取少量溶液装于试管，向试管里滴加几滴酸性高锰酸钾溶液 | 若溶液紫色褪去，则溶液含有Fe2+； 若无明显变化，则不含Fe3+． | 5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O |
为了探究气体Y的成分，同学乙设计了如下装置（不考虑NO2转化为N2O4）
（3）装置乙的作用：验证NO2的存在并除去NO2．
（4）装置丙收集到满气体后，通过气泡鼓入空气后，有红棕色气体生成，能否确定气体Y中含NO？说明理
由．不能确定，由于NO2与水反应也能生成NO，故不能确定气体Y中含NO．
（5）同学丁为了探究气体Y的组成，将224mL气体Y通入足量的NaOH溶液中，气体被完全吸收，所得溶液再用0.15mol/L-1酸性KMnO4溶液滴定，消耗20mL KMnO4溶液．则气体Y中NO、NO2的体积比为1：3．（已知2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O和NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O）