Question

【题目】在一定温度下，向体积恒定为2L的密闭容器里充入2mol M和一定量的N，发生如下反应：M（g）+N（g）E（g）；当反应进行到4min时达到平衡，测知M的浓度为0.2molL﹣1 ． 下列说法正确的是（ ）
A.4min时，M的转化率为80%
B.4min时，用M表示的反应速率为0.8molL﹣1min﹣1
C.4min后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，M的物质的量减小
D.2min时，M的物质的量浓度为0.6molL﹣1

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A、反应开始时，M的浓度为 =1mol/L，平衡时为0.2molL﹣1 ， 转化了0.8molL﹣1 ， M转化率为80%．故A正确； B、4min时，用M表示的反应速率为 =0.2molL﹣1min﹣1 ， 故B错误；
C、恒温恒容下，充入不反应的稀有气体，各组分的浓度没有发生变化，所以正逆反应速率不变，平衡不移动，M的物质的量不变；故C错误；
D、反应从开始到平衡的过程中，正反应速率越来越小，当进行2min时，M浓度的变化值大于0.4molL﹣1 ， 所以2min时，M的物质的量浓度应小于0.6molL﹣1 ， 故D错误；
故选A．
【考点精析】本题主要考查了化学平衡的计算的相关知识点，需要掌握反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%才能正确解答此题．