题目内容
【题目】LED产品的使用为城市增添色彩.下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图.下列有关叙述正确的是( )
A.a处通入O2
B.b处为电池正极,发生了还原反应
C.通入O2的电极发生反应:O2+4e﹣+4H+=2H2O
D.该装置将化学能最终转化为电能
【答案】B
【解析】解:A、由电子流向可知a为负极,b为正极,负极上发生氧化反应,通入氢气,正极上发生还原反应,通入的是氧气,故A错误;B、b为正极发生的电极反应为O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣ , 发生还原反应,故B正确;
C、通氧气的一极为b极,b为正极发生的电极反应为O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣ , 故C错误;
D、该装置的能量转换是化学能为电能最终转化为光能,故D错误.
故选B.
【题目】化学与生活密切相关。下列说法错误的是 ( )
A.用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸
B.氯气可用于自来水杀菌消毒
C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸
D.用谷物酿造出酒和醋,酿造过程中只发生水解反应
【题目】煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx,形成酸雨、污染大气,采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝,回答下列问题:
(1)在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气,反应温度为323 K,NaClO2溶液浓度为 5×103mol·L1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。
离子 | SO42- | SO32- | NO3- | NO2- | Cl- |
c/(mol·L1) | 8.35×104 | 6.87×106 | 1.5×104 | 1.2×105 | 3.4×103 |
①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式___________________________________。增加压强,NO的转化率______________(填“提高”、“不变”或“降低”)。
②随着吸收反应的进行,吸收剂溶液的pH逐渐______________ (填“增大”“不变”或“减小”)。
③由实验结果可知,脱硫反应速率______脱硝反应速率(填“大于”或“小于”)。原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同,还可能是________________。
(2)在不同温度下,NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中,SO2和NO的平衡分压pc如图所示。由图分析可知,反应温度升高,脱硫、脱硝反应的平衡常数均_________(填“增大”、“不变”或“减小”)。