题目内容


关于原电池的叙述正确的是(　　)

A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同金属

B．原电池是把化学能转变为电能的装置

C．在铅、银和盐酸构成的原电池工作时，铅板上有5.18 g铅溶解，正极上就有1 120 mL(标准状况)气体析出

D．原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应


B

练习册系列答案
相关题目

下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是(　　  )。

   A．铝片与稀H2SO4的反应      B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

   C．灼热的炭与CO2的反应      D．甲烷在O2中的燃烧反应

利用NO2平衡气体遇热颜色加深、遇冷颜色变浅来指示放热过程和吸热过程。

  ①按图所示将实验装置连接好。

  ②向甲烧杯的水中投入一定量的CaO固体，此烧杯中的NO2平衡混合气体的红棕色变深；向乙烧杯中加入NH4NO3晶体，此时烧杯中NO2平衡混合气体颜色变浅。回答下列问题：

(1)CaO与水反应的化学方程式为                                            _，

该反应为________ __ _   _(填“吸热反应”或“放热反应”)。

(2)NH4NO3晶体溶于水温度________(填“升高”或“降低”)；NH4NO3溶于水_____ ______  (填“是”或“不是”)吸热反应。

(3)查阅资料知NO2的平衡气体中存在的可逆反应为2NO2(g)N2O4(g)，已知NO2为红棕色，N2O4为无色，结合实验知，当温度升高时，平衡__    _         _____(填“未被破坏”或“发生移动”)，此时反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变化”)。混合气体的颜色不变______(填“能”或“不能”)证明反应已达平衡。

含气体杂质的乙炔4.1g与H2加成生成饱和链烃,共用去标准状况下4.48LH2，则气体杂质不可能是

A．乙烷                      B．乙烯                      C．丙炔               D．1, 3-丁二烯

完成下列化学方程式(8分)

(1) 与足量金属钠发生反应

(2) 与NaOH的醇溶液共热

(3) 葡萄糖和新制Cu(OH)2及NaOH共热

(4)与足量H2反应

OHC－CH＝CH－COOH＋H2

将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生   

B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C．两烧杯中溶液的pH均增大

D．产生气泡的速度甲比乙慢

下列关于实验现象的描述不正确的是    (    )

A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

B．用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌

C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

下列说法正确的是（     ）

    A．因为水分子间的氢键，H2O比H2S稳定

    B．氯水、氨水、王水是混合物，水银、水玻璃是纯净物

    C．HCl、NH3、BaSO4是电解质，CO2、Cl2、CH3CH2OH是非电解质

D．原子核外有92个电子，和互为同位素

【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）

       氮化钛（ Ti3N4）为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金代替品。以TiCl4为原料，经过一系列反应（如图所示），可以制得Ti3N4和纳米TiO2请回答下列问题：

（1）反应①为置换反应，写出该反应的化学方程式           ；TiCl4分子中4个氯原子不在同一平面上，则TiCl4的空间构型为               。

（2）元素周期表中Ti元素位于第    周期    族。与Ti相邻的元素Zr的基态原子外围电子排布式为        ，

（3）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米Ti02催化的一个实验如图所示。

    化合物甲的分子中采取sp2方式杂化的碳原子个数为         ，化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为           。

（4）有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示，该氮化钛晶胞中

  含有         个N原子，晶胞中N、Ti之间的最近距离为

  a pm，则该氮化钛的密度为       g．cm－3（NA为阿

  伏加德常数的数值，只列算式）。

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