完成下列化学方程式 (1) 与足量金属钠发生反应 (2) 与NaOH的醇溶液共热 2及NaOH共热 (4)与足量H2反应 OHC-CH＝CH-COOH+H2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

完成下列化学方程式(8分)

(1) 与足量金属钠发生反应

(2) 与NaOH的醇溶液共热

(3) 葡萄糖和新制Cu(OH)₂及NaOH共热

(4)与足量H₂反应

OHC－CH＝CH－COOH＋H₂

(1)

(2)

3) CH₂OH(CHOH)₄CHO+2Cu(OH)₂ +NaOH CH₂OH(CHOH)₄COONa+3H₂O+

(4) OHC－CH＝CH－COOH＋2H₂HO－CH₂－CH－CH₂－COOH

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下列实验操作错误的是（）。

A.用钥匙取用少量的Na₂SO₄固体

B.用胶头滴管滴加少量的NaCl溶液

C.加热盛有体积K₂SO₄溶液的试管

D.用10mL的量筒量取8mL1.0mol/LNaOH溶液

研究人员最近发现了一种“水电池”，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中电池总反应式为：5MnO₂+2Ag+2NaCl=Na₂Mn₅O₁₀+2AgCl，下列对“水电池”在海水中放电时的有关说法正确的是（）

A．正极反应式为：5MnO₂+2e^-= Mn₅O₁₀^2- B．每生成1mol AgCl转移2mol电子

C．Cl^-不断向“水电池”的正极移动 D．Ag发生还原反应

早在40年前，科学大师Heilbronner经过理论研究预测，应当有可能合成“莫比乌斯”形状的芳香族(大环)轮烯分子，这一预测被德国化学家合成证实。[18]-轮烯是一种大环轮烯，其结构简式如图所示。有关它的说法正确的是

A．[18]- 轮烯分子中所有原子不可能处于同一平面

B．[18]- 轮烯的分子式为：C₁₈H₁₂

C．1 mol[18]- 轮烯最多可与9 mol氢气发生加成反应生成环烷烃

D．[18]- 轮烯与乙烯互为同系物．

下列液体中，滴入水中会出现分层现象，但在滴入热的氢氧化钠溶液中时分层现象会逐渐消失的是（不考虑有机物的挥发）

A．溴乙烷 B．乙醇

C．橄榄油 D．苯乙烯

关于原电池的叙述正确的是(　　)

A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同金属

B．原电池是把化学能转变为电能的装置

C．在铅、银和盐酸构成的原电池工作时，铅板上有5.18 g铅溶解，正极上就有1 120 mL(标准状况)气体析出

D．原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应

若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是( )

A.生成了一种强酸弱碱盐 B.弱酸溶液和强碱溶液反应

C.强酸溶液和弱碱溶液反应 D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应

Ⅰ.（1）AgNO₃的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：；实验室在配制AgNO₃的溶液时，常将AgNO₃固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以（填“促进”、“抑制”）其水解。

（2）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的。

Ⅱ. 已知水在25 ℃(A)和T ℃(B)时，其电离平衡曲线如右图

所示：

(1)25 ℃时，将pH＝3 的H₂SO₄溶液与pH＝10的NaOH溶液

混合，若所得混合溶液的pH＝7，则H₂SO₄溶液与NaOH溶液

的体积比为。

(2)T ℃时，若10体积pH₁＝a的某强酸溶液与1体积pH₂＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH₁与强Ⅰ碱的pH₂之间应满足的关系是。

(3)曲线B对应温度下，pH＝3的HCl溶液和pH＝9的某碱溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝7。请分析其原因：。

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是（）

A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

B．原子半径的大小顺序为：r_x> r_Y> r_z> r_Q

C，离子Y²^－和Z³⁺山的核外电子数和电子层数都不相同

D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强