将足量的锌投入200mL某浓度的盐酸中完全反应.生成的H2在标准状况下体积为1.12L.求: (1)参加反应的锌的质量是多少? (2)所用盐酸中HCl的物质的量浓度? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

将足量的锌投入200mL某浓度的盐酸中完全反应，生成的H₂在标准状况下体积为1.12L。求：

(1)参加反应的锌的质量是多少?

(2)所用盐酸中HCl的物质的量浓度?

3.25g，0.5mol/L

练习册系列答案

L．
Ⅱ．20℃时，20mL NaCl饱和溶液质量为24g，将其蒸干后得食盐6.34g，则20℃时，食盐的溶解度为

．
Ⅲ．实验室常用的浓盐酸密度为1.17g?mL^-1，质量分数为36.5%．
（1）此浓盐酸的物质的量浓度为

11.7mol/L

．
（2）取此浓盐酸50 mL，用蒸馏水稀释为200 mL，稀释后盐酸的物质的量浓度为

2.925mol/L

．
（3）将13 g 锌投入足量的上述实验所得的稀盐酸中，充分反应后，求：
①放出的H₂在标准状况下的体积

4.48L

．
②将生成的H₂通过足量的灼热CuO，求生成铜的质量（假设氢气在反应中没有损失）

12.8

．

（8分）实验室常用的浓盐酸密度为1.17 g·mL^－1，质量分数为36.5%。

(1) 此浓盐酸的物质的量浓度为_________。

(2) 取此浓盐酸50 mL，用蒸馏水稀释到200 mL，稀释后盐酸的物质的量浓度为_________。

(3) 将13 g锌投入足量的上述实验所得的稀盐酸中，充分反应后，

① 放出的H₂在标准状况下的体积为_______。

② 将生成的H₂通过足量的灼热CuO，则被还原出的铜的质量为______ (假设氢气在反应中没有损失)。

（8分）实验室常用的浓盐酸密度为1.17 g·mL^－1，质量分数为36.5%。
(1) 此浓盐酸的物质的量浓度为_________。
(2) 取此浓盐酸50 mL，用蒸馏水稀释到200 mL，稀释后盐酸的物质的量浓度为_________。
(3) 将13 g锌投入足量的上述实验所得的稀盐酸中，充分反应后，
① 放出的H₂在标准状况下的体积为_______。
② 将生成的H₂通过足量的灼热CuO，则被还原出的铜的质量为______ (假设氢气在反应中没有损失)。

（8分）实验室常用的浓盐酸密度为1.17 g·mL^－1，质量分数为36.5%。

(1) 此浓盐酸的物质的量浓度为_________。

(2) 取此浓盐酸50 mL，用蒸馏水稀释到200 mL，稀释后盐酸的物质的量浓度为_________。

(3) 将13 g锌投入足量的上述实验所得的稀盐酸中，充分反应后，

① 放出的H₂在标准状况下的体积为_______。

② 将生成的H₂通过足量的灼热CuO，则被还原出的铜的质量为______ (假设氢气在反应中没有损失)。

（1）（6分）将6.50 g锌投入200 mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。

求：①所用盐酸中HCl的物质的量浓度 ②反应中生成的H₂在标准状况下的体积。

（2）（8分）取含MnO₂的软锰矿石27.86g跟足量浓盐酸反应（杂质不参与反应），制得17.75gCl₂（标准状况），反应原理如下：

MnO₂＋4HCl（浓）==== MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O

求： ①这种软锰矿石中MnO₂的百分含量。

② 被氧化的HCl的物质的量。

③ 此时转移的电子的物质的量。

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