题目内容

如图所示，在氯化钠晶体中，与每个Na+等距离且最近的几个Cl－所围成的空间几何构形为

A.十二面体                                                     B.八面体

C.正六面体                                                     D.正四面体

解析：由图示可知，Na+与上、下、左、右、前、后共12个Cl－等距离且最近，12个Cl－构成了八面体。

答案：B

练习册系列答案
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（2011?如皋市模拟）金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛．目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位，镍行业发展蕴藏着巨大的潜力．
（1）基态Ni原子的核外电子排布式为
1s22s22p63s23p63d84s2
1s22s22p63s23p63d84s2
．
（2）金属镍能与CO形成配合物Ni（CO）4，写出与CO互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式为
N2；CN-
N2；CN-
．
（3）很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应．如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO等，其中碳原子采取sp2杂化的分子有
①③④
①③④
（填物质序号），预测HCHO分子的立体结构为
平面三角
平面三角
形．
（4）NiO的晶体结构类型与氯化钠的相同，NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为
6
6
；Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO
＞
＞
 FeO（填“＜”或“＞”）；
（5）金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图所示．该合金的化学式为
LaNi5或Ni5La
LaNi5或Ni5La
；

（6）丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图所示．该结构中，除共价键外还存在配位键和氢键，请在图中用箭头和“…”表示出配位键和氢键
．
水是生命之源，它与我们的生活密切相关．在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂．
（1）水分子中氧原子外围电子排布图为
；
（2）水分子在特定条件下容易得到一个H+，形成水合氢离子（H3O+）．下列对上述水变为H3O+过程的描述不合理的是
A
A

A．氧原子的杂化类型发生了改变       B．微粒的形状发生了改变
C．微粒的化学性质发生了改变         D．微粒中的键角发生了改变
（3）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图（未按顺序排序）．与冰的晶体类型相同的是
BC
BC
（请用相应的编号填写）

（4）如图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断NaCl晶体结构的图象是
BC
BC
；

（5）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键（如图所示），已知冰的升华热是51kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力（11kJ/mol），则冰晶体中氢键的“键能”是
20
20
kJ/mol；
（6）将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子．请用配位键写出该配合离子的结构：
．
（2010?海南）I下列描述中正确的是
C、D
C、D

A、CS2为V形的极性分子
B、Cl03- 的空间构型为平面三角形
C、SF6中有6对完全相同的成键电子对
D、SiF4和SO32- 的中心原子均为sp3杂化
Ⅱ金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛．请回答下列问题：
（1）Ni原子的核外电子排布式为
1s22s22p63s23p63d84s2
1s22s22p63s23p63d84s2
；
（2）Ni0、Fe0的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO
＞
＞
 FeO（填“＜”或“＞”）；
（3）Ni0晶胞中Ni和O的配位数分别为
6
6
、
6
6
；
（4）金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图所示．该合金的化学式为
LaNi5
LaNi5
；
（5）丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图所示．
①该结构中，碳碳之间的共价键类型是σ键，碳氮之间的共价键类型是
一个σ键、一个π键
一个σ键、一个π键
，氮镍之间形成的化学键是
配位键
配位键
；
②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在
氢键
氢键
；
③该结构中，碳原子的杂化轨道类型有
sp2、sp3
sp2、sp3
．
[化学--选修3：物质结构与性质]
血红素中含有C、O、N、Fe五种元素．回答下列问题：
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（1）C、N、O、H四种元素中电负性最小的是（填元素符合）
 
，写出基态Fe原子的核外电子排布式
 
．
（2）如图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分--血红素的结构式．血红素中N原子的杂化方式有
 
，在如图的方框内用“→”标出Fe2+的配位键．
（3）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO
 
 FeO（填“＜”或“＞”）；
（4）N与H形成的化合物肼（N2H4）可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.7kJ?mol-1
若该反应中有4mol N-H键断裂，则形成的π键有
 
mol．
（5）根据等电子原理，写出CN-的电子式，1mol O22+中含有的π键数目为
 
．
（6）铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为
 
．
精英家教网下列关于晶体的说法正确的组合是（　　）
①分子晶体中都存在共价键 
②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子　
③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低  
④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键  
⑤CaTiO3晶体中（晶胞结构如图所示）每个Ti4+和12个O2-相紧邻  
⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合  
⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定  
⑧氯化钠熔化时离子键被破坏．
A、①②③⑥B、①②④C、③⑤⑦D、③⑤⑧

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