题目内容

11．根据表中信息判断，下列选项不正确的是（　　）
序列参加反应的物质生成物
①MnO4-  …Cl2、Mn2+  …
②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3
③KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4 …
A．第①组反应中生成0.5mol Cl2，转移电子1mol
B．第②组反应中Cl2与 FeBr2的物质的量之比为1：2
C．第③组反应的其余产物为H2O和 O2
D．氧化性由强到弱顺序为MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞Br2

分析 A．由信息可知，MnO4-氧化Cl-为Cl2，Cl元素化合价由-1价升高为0价，转移电子的物质的量是氯气的2倍；
B．由元素化合价可知，反应中只有亚铁离子被氧化，结构电子转移守恒计算判断；
C．反应中KMnO4→MnSO4，Mn元素化合价由+7价降低为+2价，根据电子转移守恒，H2O2中氧元素化合价升高，应生成氧气，根据元素守恒还生成水；
D．氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性，由②可知Fe3+不能氧化Br-，氧化性Br2＞Fe3+．

解答 解：A．由信息可知，MnO4-氧化Cl-为Cl2，Cl元素化合价由-1价升高为0价，转移电子的物质的量是氯气的2倍，生成1mo1C12，转移电子为2mo1，故A正确；
B．由元素化合价可知，反应中只有亚铁离子被氧化，根据电子转移守恒2n（C12）=n（FeBr2），即n（C12）：n（FeBr2）=1：2，故B正确；
C．反应中KMnO4→MnSO4，Mn元素化合价由+7价降低为+2价，根据电子转移守恒，H2O2中氧元素化合价升高，生成氧气，根据H元素守恒可知还生成水，故C正确；
D．氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性，由③可知氧化性MnO4-＞Cl2，由②可知氧化性Cl2＞Fe3+，由②可知Fe3+不能氧化Br-，氧化性Br2＞Fe3+，故D错误．
故选D．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握氧化还原反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意电子守恒的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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1．二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂．请回答下列问题：
（1）工业上制备ClO2的反应原理常采用：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl．
①浓盐酸在反应中显示出来的性质是B（填序号）．
A．只有还原性   B．还原性和酸性   C．只有氧化性   D．氧化性和酸性
②若上述反应中产生0.1mol ClO2，则转移电子的物质的量为0.1mol．
（2）目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺．

①上述生产示意图用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2．写出阳极产生ClO2的电极反应式：Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+．
②电解一段时间后，当阴极产生的气体体积为112mL（标准状况）时，停止电解．则通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为0.01mol；
③用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因在阴极发生2H++2e-=H2↑，H+浓度减小，使得H2O?OH-+H+的平衡向右移动，OH-浓度增大，pH增大．
2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．标准状况下，11.2L苯中所含的分子数为0.5NA
B．标准状况下，22.4L O2与44.8L SO2充分反应后转移电子的数目为4NA
C．各为0.1mol的H3O+和OH-中含有的电子数目均为0.9NA
D．2.4g O2和O3的组成的混合气体中所含的氧原子数目为0.15NA
19．煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程．
（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1，△S=+133.7J•（K•mol）-1
①该反应能否自发进行与温度 有关；
②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是bc（填字母，下同）．
a．容器中的压强不变        b．1mol H-H键断裂的同时断裂2molH-O键
c．v正（CO）=v逆（H2O）        d．c（CO）=c（H2）
（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应 CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
          实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所
需时间/min
H2OCOH2CO
1650241.62.45
2900120.41.63
3900abcdt
①实验1中以v（CO2） 表示的反应速率为0.16 mol•L-1•min-1．
②该反应的逆反应为放（填“吸”或“放”）热反应
③若实验3要达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），且t＜3min，则a、b应满足的关系是b=2a，且a＞1 （用含a、b的数学式表示）．
（3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），如图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ•mol-1）的变化．在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使c （CH3OH）增大的是cd．
a．升高温度              
b．充入He（g），使体系压强增大
c．将H2O（g）从体系中分离出来
d．再充入1mol CO2和3mol H2．
6．稀薄燃烧是指汽油在较大空/燃比（空气与燃油气的体积比）条件下的燃烧．随着全球能源危机的加剧，稀薄燃烧技术的研究受到了人们的重视，但稀薄燃烧时，现用的汽油尾气净化装置不能有效地将NOx转化为N2．不同空/燃比时汽车尾气中主要污染物的含量变化如图所示．
（1）稀薄燃烧技术除能节约能源外，还具有的优点是减少CO和碳氢化合物的污染（填一项），排放到大气中的NOx会导致酸雨、光化学烟雾或破坏臭氧层（填一项）等环境问题．
（2）某校化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能．
[NO、NH3混合气体】→【催化反应器】→[检测】→[尾气处理]
若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体通入滴有酚酞的稀硫酸溶液中（溶液的体积、浓度均相同）．为比较不同催化剂的催化性能，需要测重并记录的数据是溶液显色所需要的时间．
（3）若某一催化剂能同时催化NH3等还原性气体与NOx的反应．将该催化剂分别用于催化还原含等物质的量NOx的两种气体：①纯NO气体；②汽车尾气．消耗NH3的物质的量较多的可能是B（填字母），原因是汽车尾气中含有一定量的NO2，多消耗NH3．
A．①B．②C．都有可能．
16．下图是以基本化工原料制备防腐剂对羟基苯甲酸丁酯的合成路线．
已知以下信息：
①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；
②D可与银氨溶液反应生成银镜；
③F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为1﹕1．回答下列问题：
（1）B的化学名称为对甲基氯苯．
（2）由B生成C的化学反应方程式为．
（3）F的化学式为C7H4O3Na2．
（4）G的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有13种，其中核磁共振氢谱由四种不同化学环境的氢，且峰面积比为2：2：1：1的是（写一种结构简式）
3．下列化学用语表达正确的是（　　）
A．磷酸的电离：H3PO4?3H++PO43-
B．甲烷的燃烧为-890.3KJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3KJ•mol-1
C．实验室制取氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+
D．用双氧水处理含NaCN的碱性废水：2CN-+5H2O2+2OH-═2CO32-+N2↑+6H2O
2．某化学研究性学习小组拟对一种由镁和铝组成的焰火原料的组成含量进行确定，分析过程如图所示：

实验测得的数据组有：①w、n；②n、m；③w、m；其中能确定焰火原料组成含量的数据组有（　　）
A．只有①B．只有①②C．只有②③D．①②③
3．把Al和Fe3O4粉配成铝热剂，分成两等份，前一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量的盐酸充分反应，后一份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成气体的物质的量之比为（　　）
A．1：3B．9：8C．3：4D．4：3

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