下列实验设计能完成或实验结论合理的是( ).A．证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮.可用湿润的碘化钾?淀粉试纸检验.观察试纸颜色的变化B．铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液.未出现血红色.该铝热剂不含氧化铁C．测氯水的pH可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上.待其变色后和标准比色卡比较D．用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别甲酸.甲酸甲酯.乙酸.乙酸乙酯四种物题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列实验设计能完成或实验结论合理的是(　　)。

A．证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾?淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化

B．铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，该铝热剂不含氧化铁

C．测氯水的pH可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较

D．用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别甲酸、甲酸甲酯、乙酸、乙酸乙酯四种物质

【解析】　A项溴蒸气和二氧化氮均具有强氧化性，都能够使湿润的碘化钾?淀粉试纸变蓝，不正确；由于Fe3＋能够氧化铝转化为Fe2＋，故B项不正确；氯水具有强氧化性，能够使pH试纸变红后褪色，无法测量其pH，C项不正确；常温下，根据能否溶解新制氢氧化铜分为两组甲酸和乙酸、甲酸甲酯和乙酸乙酯，然后加入过量新制氢氧化铜加热，甲酸和甲酸甲酯的溶液能够生成红色沉淀。

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A、B、C、D、E为五种原子序数依次增大的短周期主族元素。已知B的最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；D的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4，E－、C＋、A＋的半径逐渐减小；常温下化合物AE为气体。

请回答下列问题：

(1)D、E的最高价氧化物对应水化物酸性较强的是________(写化学式)。

(2)用惰性电极电解化合物CE的饱和溶液，当电路中有0.2 mol电子通过时两极产生的气体在标准状况下的体积共________ L。

(3)A与B、A与D均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式：_______________________________。

(4)化合物乙、丙均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为1∶1∶1，乙溶液中水的电离程度比纯水的小。则化合物乙中的化学键类型为________；若丙为常见家用消毒剂的主要成分，则丙的化学式是________。

(5)均由A、B、C、D四种元素组成的两种盐发生反应的离子方程式是______________________________________________；其中一种是强酸对应的酸式盐，写出向Ba(OH)2溶液中逐滴加入该盐溶液至中性发生反应的离子方程式：______________________________。

中科院化学研究所研制的晶体材料——纳米四氧化三铁，在核磁共振造影及医药上有广泛的用途，其部分生产流程如图所示。

纳米四氧化三铁

下列有关叙述不正确的是(　　)。

A．纳米四氧化三铁可分散在水中，其与FeCl3溶液中分散质的直径相当

B．纳米四氧化三铁具有磁性，可作为药物载体用于治疗疾病

C．在反应①中环丙胺的作用可促进氯化铁水解

D．反应②的化学方程式是6FeOOH＋CO=2Fe3O4＋3H2O＋CO2

利用硫酸渣(主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等杂质)制备氧化铁的工艺流程如下：

(1)“酸浸”中硫酸要适当过量，目的是：①提高铁的浸出率；②________。

(2)“还原”是将Fe3＋转化为Fe2＋，同时FeS2被氧化为SO42—，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

(3)为测定“酸浸”步骤后溶液中Fe3＋的量以控制加入FeS2的量。实验步骤为：准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中，加入稀盐酸、稍过量SnCl2，再加HgCl2除去过量的SnCl2，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用K2Cr2O7标准溶液滴定，有关反应的化学方程式如下：

2Fe3＋＋Sn2＋＋6Cl－=2Fe2＋＋SnCl62—

Sn2＋＋4Cl－＋2HgCl2=SnCl62—＋Hg2Cl2↓

6Fe2＋＋Cr2O72—＋14H＋=6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O

①若SnCl2不足量，则测定的Fe3＋量________(填“偏高”、“偏低”或“不变”，下同)；

②若不加HgCl2，则测定的Fe3＋量________。

(4)①可选用________(填试剂)检验滤液中含有Fe3＋。产生Fe3＋的原因是________________________________________________________________________(用离子方程式表示)。

②已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe(OH)3	Al(OH)3	Fe(OH)2	Mg(OH)2	Mn(OH)2
开始沉淀	2.7	3.8	7.5	9.4	8.3
完全沉淀	3.2	5.2	9.7	12.4	9.8

实验可选用的试剂有：稀硝酸、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，要求制备过程中不产生有毒气体。

请完成由“过滤”后的溶液模拟制备氧化铁的实验步骤：

a．氧化：________________________________________________________；

b．沉淀：__________________________________________________________；

c．分离，洗涤；

d．烘干，研磨。

制备氮化镁的装置示意图如下：

回答下列问题：

(1)检查装置气密性的方法是________________________________，

a的名称是________，b的名称是________；

(2)写出NaNO2和(NH4)2SO4反应制备氮气的化学方程式___________________；

(3)C的作用是______________________________________________________，

D的作用是____________________________________________________，

是否可以把C和D的位置对调并说明理由_____________________________；

(4)写出E中发生反应的化学方程式_________________________________；

(5)请用化学方法确定是否有氮化镁生成，并检验是否含有未反应的镁，写出实验操作及现象____________________________________________________。

化合物F是合成某种抗癌药物的中间体，其合成路线如下：

(1)化合物F中的含氧官能团有羰基、________和________(填官能团名称)。

(2)由化合物D生成化合物E的反应类型是_____________________________。

(3)由化合物A生成化合物B的化学方程式是_________________________________________________________。

(4)写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：____________________________。

①分子中有4种不同化学环境的氢原子；②能发生银镜反应，且其一种水解产物也能发生银镜反应；③分子中苯环与氯原子不直接相连。

(5)苯乙酸乙酯()是一种重要的化工原料。请写出以苯、甲醛和乙醇为主要原料制备苯乙酸乙酯的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：

H2C===CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

尿黑酸症是由酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的一种遗传病。其转化过程如下：

下列说法不正确的是(　　)。

A．酪氨酸既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应

B．对羟苯丙酮酸分子中有3种含氧官能团

C．1 mol尿黑酸最多可与含3 mol NaOH的溶液反应

D．可用溴水鉴别对羟苯丙酮酸与尿黑酸

主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高。请回答下列问题：

（1）W元素原子的L层轨道表示式为________，W3分子的空间构型为________；

（2）化合物M的晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl。M熔点较高的原因是____________________。将一定量的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有________，O—C—O的键角约为________；

（3）X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角，Z处于体心位置，则该晶体的组成为X∶Y∶Z＝________；

（4）含有元素Z的盐的焰色反应为紫色。许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是_______________________________________________________________________。

已知CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g）的平衡常数随温度变化如下表：

t/℃	700	800	850	1 000	1 200
K	2.6	1.7	1.0	0.9	0.6

请回答下列问题：

（1）上述正向反应是________反应（选填“放热”或“吸热”）。

（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。（填编号）

A．容器中压强不变

B．c（CO2）＝c（CO）

C．生成a mol CO2的同时消耗a mol H2

D．混合气体的平均相对分子质量不变

E．混合气体的密度不变

（3）在850 ℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器中，其中向正反应方向进行的有________（选填A、B、C、D、E）。

ABCDE

n（CO2）31011

n（H2）21012

n（CO）1230.53

n（H2O）52321

（4）在850 ℃时，可逆反应：CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），在该容器内各物质的浓度变化如下：

时间 /min	CO2 （mol·L－1）	H2 （mol·L－1）	CO （mol·L－1）	H2O （mol·L－1）
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c1	c2	c3	c3
4	c1	c2	c3	c3

则3 min～4 min平衡后c3＝________mol·L－1，CO2的转化率为________。

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