Question

19．下列实验设计不正确的是（　　）

• A． 检验溶液中I^-：取样→滴加氯水→再滴加淀粉溶液，溶液变蓝
• B． 检验溶液中的Fe²⁺：取样$\stackrel{KSCN溶液}{→}$无明显现象$\stackrel{KMnO_{4}}{→}$红色溶液
• C． 证明氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺：向FeCl₃、CuCl₂混合液中加入少量铁粉，无红色固体产生
• D． 配制0.5mol•L^-1的CuSO₄溶液：用天平称取12.5g CuSO₄•5H₂O配成100mL溶液

Answer 1

分析 A．碘离子具有还原性，能被氯气氧化生成碘，碘能使淀粉试液变蓝色；
B．亚铁离子和KSCN溶液不反应，铁离子能使KSCN溶液变红色，亚铁离子能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色；
C．向FeCl₃、CuCl₂混合溶液加铁粉，先发生Fe与铁离子的反应；
D.12.5g五水硫酸铜的物质的量=$\frac{12.5g}{250g/mol}$=0.05mol，配制成100mL溶液时，根据c=$\frac{n}{V}$计算．

解答 解：A．碘离子具有还原性，能被氯气氧化生成碘，碘能使淀粉试液变蓝色，该实验操作中能说明含有碘离子，故A正确；
B．亚铁离子和KSCN溶液不反应，铁离子能使KSCN溶液变红色，亚铁离子能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，高锰酸钾溶液呈紫色、铁离子和KSCN溶液呈血红色，影响颜色变化，应该用氯水氧化亚铁离子，故B错误；
C．向FeCl₃、CuCl₂混合溶液加铁粉，先发生Fe与铁离子的反应生成亚铁离子，再发生Fe与氯化铜反应，则说明氧化性：Cu²⁺＜Fe³⁺，故C正确；
D.12.5g五水硫酸铜的物质的量=$\frac{12.5g}{250g/mol}$=0.05mol，配制成100mL溶液时，根据c=$\frac{n}{V}$知，溶液的物质的量浓度的0.5mol/L，故D正确；
故选B．

点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及溶液配制、离子检验、氧化性强弱比较等知识点，明确实验原理及物质或离子性质是解本题关键，易错选项是B，注意高锰酸钾溶液颜色影响铁离子和KSCN溶液的反应，题目难度中等．