题目内容
铜与浓硫酸在加热条件发生反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）△CuSO4+SO2↑+2H2O，
请完成下列问题．
（1）用双线桥表示出该反应的电子转移情况：Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O
（2）反应中铜元素被 （填“氧化”或“还原”，下同），浓H2SO4作 剂；在该反应中，若消耗了0.5mol Cu，转移的电子数目为 个．
请完成下列问题．
（1）用双线桥表示出该反应的电子转移情况：Cu+2H2SO4（浓）
| ||
（2）反应中铜元素被
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：（1）铜失电子数=1（2-0）=2，硫酸得电子数=1（6-4）=2，该反应中转移电子数是2，用用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目；
（2）Cu元素的化合价升高，S元素的化合价降低，消耗1molCu转移2mol电子．
（2）Cu元素的化合价升高，S元素的化合价降低，消耗1molCu转移2mol电子．
解答：
解：（1）铜失电子数=1（2-0）=2，硫酸得电子数=1（6-4）=2，该反应中转移电子数是2，用用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目为：
，故答案为：；
（2）Cu元素的化合价升高，被氧化；S元素的化合价降低，浓H2SO4作氧化剂；消耗1molCu转移2mol电子，则0.5mol Cu，转移的电子数目为1mol×NA个/mol=NA个，故答案为：氧化；氧化；NA．
，故答案为：；（2）Cu元素的化合价升高，被氧化；S元素的化合价降低，浓H2SO4作氧化剂；消耗1molCu转移2mol电子，则0.5mol Cu，转移的电子数目为1mol×NA个/mol=NA个，故答案为：氧化；氧化；NA．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重转移电子及基本概念的考查，题目难度不大．
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