Question

17．将0⁰C 101KPa条件下的氯化氢（HCl）气体44.8L，通入492mL水中，（已知水的密度为：1.00g/mL），得到密度为1.13g/mL的盐酸（即氯化氢的水溶液）．
（1）求此盐酸的质量分数？（计算结果保留一位小数）
（2）求此盐酸的物质的量浓度？（计算结果保留一位小数）
（3）取此盐酸20.0ml，配成浓度为1.25mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？

Answer 1

分析 （1）根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算出标况下44.8L氯化氢的物质的量，再根据m=nM计算出氯化氢的质量、m=ρV计算出水的质量，从而得出溶液的质量，再根据溶质的质量分数=$\frac{{m}_{溶质}}{{m}_{溶液}}$×100%计算出该盐酸的质量分数；
（2）根据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算出该盐酸的物质的量浓度；
（3）根据稀释过程中溶质的物质的量不变计算出稀释后溶液体积．

解答 解：（1）标况下44.8L氯化氢的物质的量为：n（HCl）=$\frac{44.8L}{22.4L/mol}$=2mol，2mol氯化氢的质量为：m（HCl）=36.5g/mol×2mol=73g，
492mL水的质量为：1.00g/mL×492mL=492g，则溶液的质量为：73g+492g=565g，
该盐酸的质量分数为：ω=$\frac{73g}{565g}$×100%≈12.9%，
答：此盐酸的质量分数为12.9%；
（2）该盐酸的物质的量浓度为：c=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.13×12.9%}{36.5}$mol/L=mol/L≈4.0mol/L，
答：此盐酸的物质的量浓度为11.3mol/L；
（3）20mL 4.0mol/L的盐酸稀释成1.25mol/L，稀释过程中溶质的物质的量不变，则稀释后溶液体积为：V（aq）=$\frac{4.0mol/L×0.02L}{1.25mol/L}$=0.064L=64mL，
答：稀释后溶液的体积是64mL．

点评 本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，注意掌握物质的量浓度的概念及表达式，明确物质的量浓度与溶质质量分数的关系，试题培养了学生的化学计算能力．