题目内容

13．下列离子方程式正确的是（　　）
A．碳酸氢钠与醋酸反应：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
B．等物质的量的硫酸氢钠与氢氧化钡溶液：SO42-+H++Ba2++OH-═H2O+BaSO4↓
C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
D．金属钠与H2O 反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑

分析 A．醋酸为弱酸，应保留化学式；
B．二者反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水；
C．一水合氨为弱碱，应保留化学式；
D．原子个数不守恒．

解答 解：A．碳酸氢钠与醋酸反应，离子方程式：HCO3-+CH3COOH═CO2↑+H2O+CH3COO-，故A错误；
B．等物质的量的硫酸氢钠与氢氧化钡溶液，离子方程式：SO42-+H++Ba2++OH-═H2O+BaSO4↓，故B正确；
C．氯化铝溶液中加入过量氨水，反应的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；
D．金属钠与H2O 反应，离子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故D错误；
故选：B．

点评 本题考查离子反应方程式的书写，题目难度中等，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意醋酸在离子反应中需要保留化学式．

练习册系列答案
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3．已知X元素的某种同位素的氯化物XCln 为离子化合物，在该化合物中X元素的微粒的核内中子数为m，核外电子数为y，则该同位素的符号是（　　）
A．${\;}_y^m$XB．${\;}_y^{y+m}$XC．${\;}_{y+n}^{m+y-n}$XD．${\;}_{y+n}^{m+y+n}$X
4．“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，对形成的物质的描述正确的是（　　）
①是溶液　　②是胶体　　③能产生丁达尔效应　　④能透过半透膜　　⑤不能透过半透膜
⑥能透过滤纸　　⑦不能透过滤纸  　　⑧静置后会析出黑色沉淀．
A．①⑤⑦⑧B．②③④⑦C．②③⑤⑥D．①④⑥⑧
1．下列说法中正确的是（　　）
A．式量相同的物质是同种物质
B．分子式相同的不同有机物一定是同分异构体
C．具有同一通式的物质属于同系物
D．分子中含有碳与氢的化合物是烃类
8．银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用．回答下列问题．
（1）久存的银制器皿表面会变黑，失去银白色的光泽，原因是Ag与空气中微量H2S反应生成黑色的Ag2S．
（2）已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，若向5mL 0.018mol•L-1的AgNO3溶液中加入5mL 0.020mol•L-1的盐酸，混合后溶液中的Ag+的浓度为1.8×10-8mol•L-1，pH为1．
（3）AgNO3溶液光照易分解，生成Ag和红棕色气体等物质，其光照分解的化学方程式为2AgNO3$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2Ag+2NO2↑+O2↑．
18．下列有关硅的叙述中，正确的是（　　）
A．SiO2与CO2相似，由一个硅原子和两个氧原子构成一个SiO2分子
B．硅酸盐一般不溶于水，它是水泥、陶瓷、玻璃的主要成分
C．SiO2是酸性氧化物，能和碱反应，不能和酸反应
D．硅元素是构成矿物岩石的主要成分之一，其化合态几乎全部是氧化物和硅酸盐
5．在浓硝酸中放入铜片，请完成下列各题：
（1）开始时反应的化学方程式为Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
（2）待反应停止后，再加入少量质量分数为25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是稀硫酸中氢离子和硝酸铜中硝酸根离子又构成硝酸
，和铜继续反应．
（3）若将12.8g铜与一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生气体5.6L（标准状况下），则所消耗硝酸的物质的量是0.65mol，所得气体中NO2 的物质的量是0.175mol．
（4）若另用试管收集60mL NO和NO2的混合气体，倒立于盛有水的水槽中，并缓慢通入O2．当分别通入VmL或40mL（V＜40）O2时，均剩余20mL气体（均为标准状况）．
①当通入40mL O2 时剩余的气体是O2．
②混合气体中NO2 的体积是50mL．
③V的值是5ml．
④当恰好没有气体剩余时，所得溶液的物质的量浓度为（假设溶液不扩散）0.045mol/L（保留到小数点后第三位）
2．高炉炼铁的烟尘中主要含有锌、铁、铜等金属元素．从烟尘中提取硫酸锌，可以变废为宝，减少其对环境的危害．下图是用高炉烟尘制取硫酸锌的工业流程．

已知：
①20℃时，0.1mol．L-1的金属离子沉淀时的pH
pHFe3+Zn2+Mn2+Cu2+
开始沉淀1.96.08.14.7
沉淀完全3.78.010.16.7
沉淀溶解不溶解10.5不溶解/
②过二硫酸铵是一种强氧化剂．
③ZnSO4+4NH3═[Zn（NH3）4]SO4，[Zn（NH3）4]SO4易溶于水．
回答下列问题：
（1）为提高烟尘中金属离子的浸出率，除了适度增加硫酸浓度外，还可以采取什么措施？（举出1种）增大硫酸浓度/升高温度/边加硫酸边搅拦/增加浸出时间等．
（2）上述流程测得溶液pH=5.0，此处可以选择的测量仪器是pH计（或者酸度计或试纸）．
（3）加入MnO2的目的是将Fe2+氧化成Fe3+．
（4）写出过二硫酸铵把硫酸锰（MnSO4）氧化的化学方程式MnSO4+（NH4）2S2O8+2H2O=MnO2+（NH4）2SO4+2H2SO4．
（5）写出还原过程发生的主要反应的离子方程式Zn+Cu2+=Zn2++Cu．
（6）操作甲中为使锌离子完全沉淀，添加的最佳试剂是C
A锌粉    B氨水    C（ NH4）2CO3    D NaOH
（7）若pH=5.0时，溶液中的Cu2+尚未开始沉淀，求溶液中允许的Cu2+浓度的最大值．
3．将2molA和1molB充入VL的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2A（g）+B（g）?2C（g）．平衡时C的体积分数（%）随温度和压强的变化如表所示：
压强/MPa
体积分数/%
温度/℃		1.02.03.0
35054.0ab
415c40.0d
550ef36.0
下列判断正确的是（　　）
A．b＞eB．415℃、2.0MPa时B的转化率为60%
C．该反应的△H＞0D．平衡常数K（550℃）＞K（350℃）

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