题目内容
下表给出了五种元素的相关信息，其中w、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次递增。
| 元素 | 相关信息 |
| W | 单质为密度最小的气体 |
| X | 元素最高正价与最低负价之和为0 |
| Y | 工业上通过分离液态空气获得其单质，该单质的某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障 |
| Z | 存在质量数为23，中子数为12的核素 |
| T | 金属单质为红色，导电性好，是人体不可缺少的徽量元素，焰色反应时火焰为绿色 |
根据上述信息填空：
（1）元素Y在元素周期表中的位置是________。XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是________。
（2）化合物甲是一种强氧化剂，由元素Y和Z组成，写出甲的化学式：________，
（3）化合物乙由元素W和X组成，乙是同时含极性共价键和非极性共价键的相对分子质量最小的分子。在25℃、101kpa下，已知2g的气体乙在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热QkJ，该燃烧反应的热化学方程式是________。
（4）化合物丙仅由W、X、Y、Z、T中的四种元素组成，四种元素的质量比为1：6：40：64，化合物丙中含有两种阴离子，写出燃烧丙的化学方程式________。
试题分析：W单质为密度最小的气体，W为氢；X为第ⅣA族元素，结合前后信息，只能是碳元素；Y为氧元素；Z的质子数为11，Z为钠元素；根据单质颜色和焰色，T为铜元素。
（1）氧元素位于元素周期表第二周期ⅥA族；CO2是分子晶体，从固态到气态需克服分子间作用力（范德华力）。
（2）由钠和氧组成的强氧化剂是Na2O2
（3）含极性共价键和非极性共价键的相对分子质量最小的分子为乙炔，2g乙炔反应放出放热QkJ ，则2mol乙炔（52g）燃烧放出26QkJ ，可得2C2H2(g)+5O2(g) ＝4CO2(g)+2H2O(g) △H＝—26QkJ/mol。
（4）化合物丙仅由W、X、Y、Z、T中的四种元素组成，四种元素的质量比为1：6：40：64，64必为铜；而40的整数倍可能是只有氧的原子量倍数，可以有5个氧原子，依次推出1个碳，2个氢，结合题意为Cu2(OH)2CO3，
考点：本题以元素推断为基础，考查物质结构、元素周期律、元素及化合物、热化学方程式的书写等知识。
下表给出了五种元素的相关信息，其中A、B、C、D为短周期元素。
| 元素 | 相 关 信 息 |
| A | 在常温、常压下，其单质是气体，随着人类对环境的认识和要求的提高，它将成为倍受青睐的清洁燃料。 |
| B | 工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障。 |
| C | 植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，其中一种是早期医疗中使用的麻醉剂。 |
| D | 室温下其单质呈粉末状固体，加热易熔化。该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰。 |
| E | 它是人体不可缺少的微量元素，其单质也是工业生产中不可缺少的金属原材料，常用于制造桥梁、轨道等。 |
（1）E 在元素周期表中的位置是
（2）D的单质与烧碱水溶液加热时自身的氧化还原反应生成两种具有强还原性的阴离子，写出该反应的离子方程式 。
（3）C与A形成的化合物X，分子中原子个数比为1∶2；相同条件时，相同质量时，氢气的体积为X气体体积的16倍；分子中有极性键和非极性键，可作火箭燃料。写出X分子的电子式
（4）以上这五种元素能组成一种工业上用途极广的复盐（类似明矾，含一种阴离子和两种阳离子），该物质中的A、B、C、D、E的质量比为5∶56∶7∶16∶14。请写出该化合物的化学式(要求：用离子及分子最简单个数比的形式表达)
下表给出了五种元素的相关信息，其中w、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次递增。
|
元素 |
相关信息 |
|
W |
单质为密度最小的气体 |
|
X |
元素最高正价与最低负价之和为0 |
|
Y |
工业上通过分离液态空气获得其单质，该单质的某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障 |
|
Z |
存在质量数为23，中子数为12的核素 |
|
T |
金属单质为红色，导电性好，是人体不可缺少的徽量元素，焰色反应时火焰为绿色 |
根据上述信息填空：
（1）元素Y在元素周期表中的位置是 。XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是 。
（2）化合物甲是一种强氧化剂，由元素Y和Z组成，写出甲的化学式： ，
（3）化合物乙由元素W和X组成，乙是同时含极性共价键和非极性共价键的相对分子质量最小的分子。在25℃、101kpa下，已知2g的气体乙在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热QkJ，该燃烧反应的热化学方程式是 。
（4）化合物丙仅由W、X、Y、Z、T中的四种元素组成，四种元素的质量比为1：6：40：64，化合物丙中含有两种阴离子，写出燃烧丙的化学方程式 。