某温度下纯水中C(H+) = 2×10-7 mol/L.则此时溶液中的C(OH-) = 若温度不变.滴入稀盐酸使C(H+) = 5×10-6 mol/L.则此时溶液中的C(OH-) = . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某温度下纯水中C(H+) = 2×10-7 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) =

若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+) = 5×10-6 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) = _ ___。

2×10-7 mol/L。_ 8×10-9 mol/L___。

练习册系列答案

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某温度下纯水中C(H⁺) = 2×10^-7 mol/L，则此时溶液中的C(OH^-) = ___________。

若温度不变，滴入稀盐酸使C(H⁺) = 5×10^-6 mol/L，则此时溶液中的C(OH^-) = ___________。

水的电离过程为H₂O OH^－＋H⁺，在25℃、35℃时其离子积分别为K（25℃）=1×10^-14、K（35℃）=2.1×10^-14。则下列叙述中正确的是（）

A．在35℃，纯水中C(H⁺)＞C(OH^－)

B．水的电离度α（25℃）＞α（35℃）

C．25℃时，向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小

D．某温度下纯水中C(H⁺) 为2×10^-7 mol/L，则此时的C(OH^-)也为2×10^-7 mol/L

水的电离过程为H₂O OH^－＋H⁺，在25℃、35℃时其离子积分别为K（25℃）=1×10^-14、K（35℃）=2.1×10^-14。则下列叙述中正确的是（）

A．在35℃，纯水中C(H⁺)＞C(OH^－)

B．水的电离度α（25℃）＞α（35℃）

C．25℃时，向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小

D．某温度下纯水中C(H⁺) 为2×10^-7 mol/L，则此时的C(OH^-) 也为2×10^-7 mol/L

（1）某温度下纯水中c(H⁺) = 2×10^-7 mol/L，则此时水中的C(OH^-) = mol/L，若温度不变，向水中滴入稀盐酸使C(H⁺) = 5×10^-6 mol/L，则此时溶液中的c(OH^-) = _ _ mol/L，滴入盐酸后水的离子积（填“变大”“变小”或“不变”，下同），水的电离度。

（2）今有A、 CH₃COOH ； B、 HCl ；C、 H₂SO₄三种溶液，

①当它们pH相同时，其物质的量浓度关系是 (用字母表示,下同)；

②体积和物质的量浓度相同的三种溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后的溶液呈中性，所需烧碱溶液的体积关系为；

③当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为。

某温度下纯水中c(H⁺)=2×10^-7 mol/L，则此时c(OH^-)=____；该温度下向纯水中滴加盐酸使 c(H⁺)=5×10^-6 mol/L，则此时c(OH^-)=____。

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