题目内容
某温度下纯水中C(H+) = 2×10-7 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) = ___________。
若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+) = 5×10-6 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) = ___________。
水的电离过程为H2O OH－＋H+ ，在25℃、35℃时其离子积分别为K（25℃）=1×10-14 、K（35℃）=2.1×10-14 。则下列叙述中正确的是（ ）
A．在35℃，纯水中C(H+)＞C(OH－)
B．水的电离度α（25℃）＞α（35℃）
C．25℃时，向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小
D．某温度下纯水中C(H+) 为2×10-7 mol/L，则此时的C(OH-)也为2×10-7 mol/L
D．某温度下纯水中C(H+) 为2×10-7 mol/L，则此时的C(OH-) 也为2×10-7 mol/L
（1）某温度下纯水中c(H+) = 2×10-7 mol/L，则此时水中的C(OH-) = mol/L，若温度不变，向水中滴入稀盐酸使C(H+) = 5×10-6 mol/L，则此时溶液中的c(OH-) = _ _ mol/L，滴入盐酸后水的离子积 （填“变大”“变小”或“不变”，下同），水的电离度 。
（2）今有A、 CH3COOH ； B、 HCl ；C、 H2SO4三种溶液，
①当它们pH相同时，其物质的量浓度关系是 (用字母表示,下同)；
②体积和物质的量浓度相同的三种溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后的溶液呈中性，所需烧碱溶液的体积关系为 ；
③当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为 。
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OH－＋H+ ，在25℃、35℃时其离子积分别为K（25℃）=1×10-14 、K（35℃）=2.1×10-14 。则下列叙述中正确的是（ ）