某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化.他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉.用排水集气法收集反应放出的氢气.实验记录如下: 时间(min) 1 2 3 4 5 氢气体积(mL) 50 120 232 290 310(1)哪一时间段(指0-1.1-2.2-3.3-4.4-5min)反应速率最大 .原因是．(2)哪一段时段的反应速率最小 .原因是．(3)为了� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：

时间（min）	1	2	3	4	5
氢气体积（mL）	50	120	232	290	310

（1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大

，原因是

．
（2）哪一段时段的反应速率最小

，原因是

．
（3）为了提高该反应的化学反应速率，请写出可以采取的措施（要求写出两个）

、

．
（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A．蒸馏水、B．NaCl溶液、C． CuSO₄溶液、D． Na₂CO₃溶液，你认为可行的是

．

考点：化学反应速率的影响因素

专题：化学反应速率专题

分析：（1）先计算每个时间段的气体体积，然后根据相同条件下，气体体积与反应速率的关系判断反应速率大小，根据该反应与能量变化的关系判断速率变化原因；
（2）先计算每个时间段的气体体积，然后根据相同条件下，气体体积与反应速率的关系判断反应速率大小，根据浓度与化学反应速率的关系判断速率变化的原因；
（3）增大反应速率，可增大浓度、升高温度或形成原电池反应等；
（4）根据浓度、电解质的强弱对反应速率的影响判断．

解答： 解：（1）相同通条件下，反应速率越大，相同时间内收集的气体越多；由表中数据可知，反应速率最大的时间段是2～3 min，原因是：该反应是放热反应，温度越高，反应速率越大．
故答案为：2～3 min；该反应是放热反应，此时温度升高；
（2）相同通条件下，反应速率越小，相同时间内收集的气体越少；过计算得，反应速率最小的时间段是：4～5min；原因是：随着反应的进行，盐酸的浓度在减小，浓度越小，反应速率越慢．
故答案为：4～5min；盐酸的浓度减小；
（3）增大反应速率，可增大浓度、升高温度或形成原电池反应等，故答案为：改用浓度大的盐酸；升高温度等；
（4）改变化学反应速率的方法有：改变溶液的浓度、改变溶液的温度、改变固体的表面积等．
A．加蒸馏水，溶液的体积增大，浓度降低，反应速率减小，但生成的气体的量不变，故A正确；
B．加NaCl溶液，溶液的体积增大，浓度降低，反应速率减小，但生成的气体的量不变，故B正确；
C．加CuSO₄溶液，能形成铜锌原电池，加快反应速率，故C错误；
D．加Na₂CO₃溶液，溶液的体积增大，盐酸的浓度降低，但盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，氢气的量减小，故D错误．
故答案为：AB．

点评：本题考查反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握相关基础知识的积累，难度不大．