题目内容
（1）某化学课外小组用海带为原料制取少量碘水，现在用四氯化碳在碘水中萃取碘单质，并用分液漏斗分离两种溶液．其实验操作可分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗敖在铁架台的铁圈中：
B．把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞：
C．检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗，用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞：
E．放开活塞，用烧杯接收溶液；
F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗口上的小孔：
H．静置、分层．就此实验，完成下列填空：
正确操作步骤的顺序是：______．
（2）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（过二硫酸钾），溶液会发如下反应：Mn2++S2O82-+H2O→MnO4-+H+．该反应常用于检验Mn2+的存在．其特征现象是______．若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有______．
（3）将NaBiO3固体（黄色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：
______NaBiO3+______MnSO4+______H2SO4-______Na2SO4+______Bi2（SO4）3+______NaMnO4+______H2O
①配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目；
②上述反应中还原产物是______．
故答案为：CBDAHGEF．
（2）由反应可知生成MnO4-，溶液由无色变为紫色．过硫酸钾具有强氧化性，可以Cl-氧化为氯气等．
故答案为：溶液由无色变为紫色；氯气．
（3）①反应中NaBiO3→Bi2（SO4）3，Bi元素化合价由+5价降低为+3价，共降低4价，MnSO4→NaMnO4，Mn元素化合价由+2价升高为+7价，共升高5价，化合价升降最小公倍数为20，故Bi2（SO4）3系数为5，MnSO4系数为4，根据元素守恒可知，NaBiO3的系数为10，NaMnO4系数为4，根据钠元素守恒可知Na2SO4的系数为3，根据硫酸根守恒可知H2SO4的系数为14，根据氢元素守恒可知H2O的系数为14，配平反应的化学方程式，标出电子转移的方向和数目为：
故答案为：10、4、14=3、5、4、14；
．②反应中NaBiO3→Bi2（SO4）3，Bi元素化合价由+5价降低为+3价，所以Bi2（SO4）3是还原产物．
故答案为：Bi2（SO4）3．
分析：（1）根据实验步骤进行排序．
（2）由反应可知生成MnO4-，溶液由无色变为紫色．过硫酸钾具有强氧化性，可以Cl-氧化为氯气．
（3）反应中NaBiO3→Bi2（SO4）3，Bi元素化合价由+5价降低为+3价，共降低4价，MnSO4→NaMnO4，Mn元素化合价由+2价升高为+7价，共升高5价，化合价升降最小公倍数为20，故Bi2（SO4）3系数为5，MnSO4系数为4，根据元素守恒判断其它物质的系数，配平反应的化学方程式，标出电子转移的方向和数目．
化合价降低生产的物质是还原产物．
点评：考查了萃取操作、氧化性强弱的判断、氧化还原反应的配平等，难度中等，掌握氧化还原反应配平方法．
（1）某化学课外小组用右图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。
①写出A中有机反应的化学方程式
___________________________________________________
②已知上述有机反应是放热反应。观察到A中的现象是
_____________________及______________________。
③ 实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是_______________________________________________，写出有关的化学方程式____________________________________________。
④C中盛放CCl4的作用是______________________________________。
⑤能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中滴入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入__________________，现象是___________________________________________。
（2）乙炔的实验室制法
①反应原理___________________________________________________。
②选择合适的制取实验装置_______。
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A B C D
③实验中常用饱和食盐水代替水，目的是___________________________________。
④纯净的乙炔气体是无色无味的气体，用电石和水反应制取的乙炔，常含有H2S和PH3而有恶臭气味。可以用________________溶液除去杂质气体。