题目内容

（1）某化学课外小组用右图装置制取溴苯．先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中．
①据图1写出A中有机反应的化学方程式
C6H6+Br2
Fe
C6H5Br+HBr
C6H6+Br2
Fe
C6H5Br+HBr

②已知上述有机反应是放热反应．观察到A中的现象是
反应液微沸
反应液微沸
及
有红棕色气体充满A容器
有红棕色气体充满A容器
．
③实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是
除去溶于溴苯中的溴
除去溶于溴苯中的溴
，写出有关的化学方程式
Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O或3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O
Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O或3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O
．
④C中盛放CCl4的作用是
除去溴化氢气体中的溴蒸气
除去溴化氢气体中的溴蒸气
．
⑤能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中滴入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明．另一种验证的方法是向试管D中加入
石蕊试液
石蕊试液
，现象是
溶液变红色
溶液变红色
．
（2）图2是乙炔的实验室制法
①反应原理
CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2
CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2
．
②选择合适的制取实验装置
B
B
．
③实验中常用饱和食盐水代替水，目的是
减缓电石与水的反应速率
减缓电石与水的反应速率
．
④纯净的乙炔气体是无色无味的气体，用电石和水反应制取的乙炔，常含有H2S和PH3而有恶臭气味．可以用
硫酸铜
硫酸铜
溶液除去杂质气体．
分析：（1）苯和液溴在铁粉催化作用下发生取代反应生成溴苯和溴化氫：C6H6+Br2
Fe
C6H5Br+HBr，由于反应放热，苯和液溴均易挥发，导致所得溴苯不纯净，溴化氢易溶于水电离出H+和Br-，溴离子遇到银离子会发生反应生成AgBr沉淀；
（2）实验室用电石和饱和食盐水反应制备乙炔，生成的气体中含有H2S和PH3，二者都和硫酸铜反应，可用硫酸铜除去．
解答：解：（1）①在催化剂的作用下，苯环上的氢原子被溴原子所取代，生成溴苯，同时有溴化氢生成，故答案为：C6H6+Br2
Fe
C6H5Br+HBr；
②由于反应放热，苯和液溴均易挥发，溴蒸气是一种红棕色的气体，故答案为：反应液微沸；有红棕色气体充满A容器；
③A中的溴和氢氧化钠反应，可以将溴苯中的溴除去，即Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O或是3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O，
故答案为：除去溶于溴苯中的溴；Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O或3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O；
④根据相似相溶原理，溴极易溶于四氯化碳，而溴化氢则不溶，所以C中盛放CCl4的作用是除去溴化氢气体中的溴蒸气，故答案为：除去溴化氢气体中的溴蒸气；
⑤如果发生取代反应，生成溴化氢，溴化氫易溶于水电离出H+和Br-，只要检验含有氢离子或溴离子即可，溴离子的检验：取溶液滴加硝酸银溶液，如果生成淡黄色沉淀就证明是溴离子；氢离子的检验：如果能使紫色石蕊试液变红，就证明含有氢离子，故答案为：石蕊试液；溶液变红色．
（2））①实验室制取乙炔是利用电石和水反应制取的，方程式是CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2，
故答案为：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2；
②由于反应不能加热，所以选项A和D都是错误的，生成气体，不能用长颈漏斗，防止气体逸出，则C错误，可用B制取，故答案为：B；
③由于电石和水的反应很剧烈，所以实验中常用饱和食盐水代替水，目的减缓电石与水的反应速率，故答案为：减缓电石与水的反应速率；
④H2S和PH3都能和硫酸铜溶液反应，因此可以用硫酸铜溶液除去该杂质气体，故答案为：硫酸铜．
点评：本题考查较为综合，涉及物质的制备实验的设计，题目难度不大，化学是一门以实验为基础的学科，所以有化学实验即科学探究之说法．纵观近几年高考，主要以考查探究性实验和物质制备实验为主．这些探究性和制备性实验的试题，综合性强，理论和实践的联系紧密，有的还提供一些新的信息，要求考生必须冷静的审题，联系所学过的知识和技能，进行知识的类比、迁移、重组，全面细致的思考才能正确作答．
练习册系列答案
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（1）某化学课外小组用海带为原料制取少量碘水，现在用四氯化碳在碘水中萃取碘单质，并用分液漏斗分离两种溶液．其实验操作可分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗敖在铁架台的铁圈中：
B．把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞：
C．检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗，用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞：
E．放开活塞，用烧杯接收溶液；
F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗口上的小孔：
H．静置、分层．就此实验，完成下列填空：
正确操作步骤的顺序是：
CBDAHGEF
CBDAHGEF
．
（2）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（过二硫酸钾），溶液会发如下反应：Mn2++S2O82-+H2O→MnO4-+H+．该反应常用于检验Mn2+的存在．其特征现象是
溶液由无色变为紫色
溶液由无色变为紫色
．若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有
氯气
氯气
．
（3）将NaBiO3固体（黄色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：
10
10
NaBiO3+
4
4
MnSO4+
14
14
H2SO4-
3
3
Na2SO4+
5
5
Bi2（SO4）3+
4
4
NaMnO4+
14
14
H2O
①配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目；
②上述反应中还原产物是
Bi2（SO4）3
Bi2（SO4）3
．

（15分）（1）某化学课外小组用右图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。

①写出A中有机反应的化学方程式                                        。
②已知上述有机反应是放热反应，观察到A中的现象是：
                          及_____             _________。
③ 实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是                  ，写出有关的化学方程式                                  。
④C中盛放CCl4的作用是                               。
⑤能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中滴入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入______  _____，现象是______________________。
（2）乙炔的实验室制法
①反应原理_____     ____________。
②选择合适的制取实验装置___       ___。

③实验中常用饱和食盐水代替水，目的是______         __________。
④纯净的乙炔气体是无色无味的气体，用电石和水反应制取的乙炔，常含有H2S和PH3而有恶臭气味。可以用____    _______溶液除去杂质气体。

（1）某化学课外小组用海带为原料制取少量碘水，现在用四氯化碳在碘水中萃取碘单质，并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：

A．把盛有溶液的分液漏斗敖在铁架台的铁圈中：

B．把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞：

C．检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；

D．倒转漏斗，用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞：

E．放开活塞，用烧杯接收溶液；

F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；

G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗口上的小孔：

H．静置、分层。就此实验，完成下列填空：

正确操作步骤的顺序是：                                      。

（2）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（过二硫酸钾），溶液会发如下反应：Mn2++S2O82‾+H2O—MnO4‾+SO42‾+H+

该反应常用于检验Mn2+的存在。其特征现象是                         。

若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有                。

（3）将NaBiO3固体（黄色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：  NaBiO3+  MnSO4+  H2SO4—  Na2SO4+  Bi2(SO4)3+  NaMnO4+  H2O

①配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：

②上述反应中还原产物是         

 

（1）某化学课外小组用右图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。

①写出A中有机反应的化学方程式

___________________________________________________

②已知上述有机反应是放热反应。观察到A中的现象是

_____________________及______________________。

③ 实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是_______________________________________________，写出有关的化学方程式____________________________________________。

④C中盛放CCl4的作用是______________________________________。

⑤能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中滴入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入__________________，现象是___________________________________________。

（2）乙炔的实验室制法

①反应原理___________________________________________________。

②选择合适的制取实验装置_______。


　　

　　　A　　　　　　 　　　　 B　　　　　　　　　　　　 C　　　　 　　　　　　 D

③实验中常用饱和食盐水代替水，目的是___________________________________。

④纯净的乙炔气体是无色无味的气体，用电石和水反应制取的乙炔，常含有H2S和PH3而有恶臭气味。可以用________________溶液除去杂质气体。

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