Question

（15分）（1）某化学课外小组用右图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。

①写出A中有机反应的化学方程式                                        。
②已知上述有机反应是放热反应，观察到A中的现象是：
                          及_____             _________。
③ 实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是                  ，写出有关的化学方程式                                  。
④C中盛放CCl₄的作用是                               。
⑤能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中滴入AgNO₃溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入______  _____，现象是______________________。
（2）乙炔的实验室制法
①反应原理_____     ____________。
②选择合适的制取实验装置___       ___。

③实验中常用饱和食盐水代替水，目的是______         __________。
④纯净的乙炔气体是无色无味的气体，用电石和水反应制取的乙炔，常含有H₂S和PH₃而有恶臭气味。可以用____    _______溶液除去杂质气体。

Answer 1

（15分）（1）

①   

②反应液微沸,  有红棕色气体充满A容器    
③除去溶于溴苯中的溴， Br₂+2NaOH =NaBr+NaBrO+H₂O
④除去溴化氢气体中的溴蒸气       ⑤石蕊试液，溶液变红色
（2）① CaC₂+2H₂O     C₂H₂↑+Ca(OH)₂   ② C    
③减缓电石与水的反应速率   ④硫酸铜

解析试题分析：（1）①根据装置可知，A是制取溴苯的，反应的方程式是
。
②由于反应是放热反应，而单质溴是易挥发的，所以观察到的实验现象是反应液微沸和有红棕色气体充满A容器。
③由于生成的溴苯中含有单质溴，所以实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是除去溶于溴苯中的溴，反应的方程式是Br₂+2NaOH =NaBr+NaBrO+H₂O。
④由于单质溴也能和硝酸银溶液反应生成白色沉淀，从而干扰溴化氢的检验，所以C中盛放CCl₄的作用是除去溴化氢气体中的溴蒸气。
⑤然后是加成反应，则反应中就不会生成溴化氢，因此D中溶液不可能显酸性，据此可以鉴别。即加入石蕊试液，溶液变红色。
（2）①实验室制取乙炔是利用电石和水反应制取的，方程式是
CaC₂+2H₂OC₂H₂↑+Ca(OH)₂。
②由于反应不能加热，所以选项A和B都是错误的。电石溶于水即粉碎，所以不能用启普发生器，答案选C。
③由于电石和水的反应很剧烈，所以实验中常用饱和食盐水代替水，目的减缓电石与水的反应速率。
④H₂S和PH₃都能和硫酸铜溶液反应，因此可以用硫酸铜溶液除去该杂质气体。
考点：考查溴苯、乙炔的制取以及物质的除杂等。
点评：化学是一门以实验为基础的学科，所以有化学实验即科学探究之说法。纵观近几年高考，主要以考察探究性实验和物质制备实验为主。这些探究性和制备性实验的试题，综合性强，理论和实践的联系紧密，有的还提供一些新的信息，要求考生必须冷静的审题，联系所学过的知识和技能，进行知识的类比、迁移、重组，全面细致的思考才能正确作答。
探究性实验的一般思路：
1、准确地把握实验目的。
2、利用已学知识，分析如何实现这个目的-－实验原理。
3、结合实验材料，初步确定设计对策－－实验方案。