Question

化学研究性学习小组拟通过实验探究“新制的还原性铁粉和过量盐酸反应生成FeCl₂还是FeCl₃”．请你参与探究并回答有关问题：

(1)一位同学用向反应后的溶液中滴加NaOH溶液的方法来验证溶液中含有Fe²⁺．①可观察到的实现现象是________，②反应过程中发生反应的化学方程式是________．

(2)另一位同学向反应后的溶液中先滴加KSCN溶液，再向其中滴加新制氯水，溶液呈现红色，但当滴加过量新制氯水时，却发现红色褪去．为了弄清溶液红色褪去的原因，同学们查到如下资料：

Ⅰ．铁有一种化合物称为铁酸盐(含有FeO)．

Ⅱ．SCN^－的电子式为

Ⅲ．氯水具有很强的氧化性．

于是同学们提出两种假设：

①第一种假设是：Cl₂可将Fe³⁺氧化为FeO₄^2－，请写出该离子反应方程式________．

②第二种假设是：________，提出该假设的理论依据是________

Answer 1

答案：
解析：

(1)①产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变成红褐色 　　②FeCl2＋2NaOHFe(OH)2↓＋2NaCl 　　4Fe(OH)2＋O2＋2H2O4Fe(OH)3 　　(2)①2Fe3+＋3Cl2＋8H2O2FeO＋6Cl－＋16H+ 　　②SCN－被Cl2氧化；从电子式分析，SCN－中S为负二价，N为负三价，均为最低价有被氧化的可能