题目内容
T1℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O（g），发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2＞t1）：| 反应时间 | H2O | CO |
| 1.00 | 1.50 | |
| t1 | 0.40 | |
| t2 | 0.90 |
（2）保持其他条件不变，若起始时向容器中充入1.50molCO和1.00molH2O（g），达到平衡时，n（CO2）= ．
（3）保持其他条件不变，在t2时向容器中再通入0.50molCO，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率将 （填增大或减小，下同），H2O的体积分数将 ．
（4）保持其他条件不变，若起始时向容器中充入amolCO和bmolH2O（g），达到平衡时，CO2的体积分数为24%，a、b的值须满足的条件是 ．
（5）温度升至T2℃，上述反应的平衡常数为0.64，则正反应的△H 0（填＞或＜）．
【答案】分析：（1）根据v=
计算反应速率；
（2）根据反应时转化的物质的量计算n（CO2）；
（3）根据浓度对平衡移动的影响分析；
（4）从等效平衡的角度分析；
（5）根据温度变化对平衡常数的影响判断反应热．
解答：解：（1）化学反应中，反应速率之比等于化学计量数之比，v（H2）=v（H2O）=
=
mol/（L?min），故答案为：
mol/（L?min）；
（2）由以上数据可知，t2时n（CO）=0.9mol，转化CO的物质的量为0.6mol，转化的CO为0.6mol，转化的H2也为0.6mol，t2时n（H2）=0.4mol，与t1时相同，说明t1时达到达到平衡状态，
根据化学方程式可知，则生成的n（CO2）=0.6mol，故答案为：0.6mol；
（3）在t2时向容器中再通人0.50molCO，平衡向正反应方向移动，H2O的物质的量减小，H2O的分数减小，转化的CO与加入的CO相比，转化的少，加入的多，则CO的转化率减小，
故答案为：减小；减小；
（4）根据反应方程式计算，
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）
起始：1.5mol 1.0mol 0 0
转化：0.6mol 0.6mol 0.6mol 0.6mol
平衡：0.9mol 0.4mol 0.6mol 0.6mol
达到平衡时CO2的体积分数为
=24%，
保持其他条件不变，若起始时向容器中充入amolCO和bmolH2O（g），达到平衡时，CO2的体积分数为24%，
说明二者平衡状态相同，方程式中气体的化学计量数之和反应前后相等，如达到平衡状态，则起始物质的物质的量之比相等即可，
即：a：b=3：2或 b：a=2：3，
故答案为：a：b=3：2或 b：a=2：3；
（5）t1时达到达到平衡状态，平衡常数为：k=
=1，
温度升至T2℃，上述反应的平衡常数为0.64，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，
则正反应放热，即△H＜0，
故答案为：＜．
点评：本题考查化学平衡计算，题目难度较大，注意把握有关公式的理解和运用．
计算反应速率；（2）根据反应时转化的物质的量计算n（CO2）；
（3）根据浓度对平衡移动的影响分析；
（4）从等效平衡的角度分析；
（5）根据温度变化对平衡常数的影响判断反应热．
解答：解：（1）化学反应中，反应速率之比等于化学计量数之比，v（H2）=v（H2O）=
=
mol/（L?min），故答案为：
mol/（L?min）；（2）由以上数据可知，t2时n（CO）=0.9mol，转化CO的物质的量为0.6mol，转化的CO为0.6mol，转化的H2也为0.6mol，t2时n（H2）=0.4mol，与t1时相同，说明t1时达到达到平衡状态，
根据化学方程式可知，则生成的n（CO2）=0.6mol，故答案为：0.6mol；
（3）在t2时向容器中再通人0.50molCO，平衡向正反应方向移动，H2O的物质的量减小，H2O的分数减小，转化的CO与加入的CO相比，转化的少，加入的多，则CO的转化率减小，
故答案为：减小；减小；
（4）根据反应方程式计算，
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）起始：1.5mol 1.0mol 0 0
转化：0.6mol 0.6mol 0.6mol 0.6mol
平衡：0.9mol 0.4mol 0.6mol 0.6mol
达到平衡时CO2的体积分数为
=24%，保持其他条件不变，若起始时向容器中充入amolCO和bmolH2O（g），达到平衡时，CO2的体积分数为24%，
说明二者平衡状态相同，方程式中气体的化学计量数之和反应前后相等，如达到平衡状态，则起始物质的物质的量之比相等即可，
即：a：b=3：2或 b：a=2：3，
故答案为：a：b=3：2或 b：a=2：3；
（5）t1时达到达到平衡状态，平衡常数为：k=
=1，温度升至T2℃，上述反应的平衡常数为0.64，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，
则正反应放热，即△H＜0，
故答案为：＜．
点评：本题考查化学平衡计算，题目难度较大，注意把握有关公式的理解和运用．
练习册系列答案
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2NH3(g)；△H＜0，10min时各物质的浓度不再变化，测得NH3 的体积分数为25% 。
(2)在T1℃时，若起始时在容器甲中加入0.5mol N2、1.5mol H2、0.5mol NH3 ，则达到平衡时NH3的体积分数______ (填选项字母) 。
2NH3(g)；△H＜0，10min时各物质的浓度不再变化，测得NH3 的体积分数为25% 。
(2)在T1℃时，若起始时在容器甲中加入0.5mol N2、1.5mol H2、0.5mol NH3 ，则达到平衡时NH3的体积分数______ (填选项字母) 。T1℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的A气体和B气体，发生如下反应：
A(g)＋2B(g)
C(g)
反应过程中测定的部分数据见下表：
|
反应时间/min |
n(A)/mol |
n(B)/ mol |
|
0 |
1.00 |
1.20 |
|
10 |
0.50 |
|
|
30 |
|
0.20 |
下列说法正确的是
A．前10 min内反应的平均速率为v(C)＝0.050 mol·L－1·min－1
B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.50 mol A气体和0.60 mol B气体，到达平衡时，n(C)<0.25 mol
C．若密闭容器体积可变，其他条件不变，在达到平衡后持续缩小容器体积，则平衡一直会正向移动
D．温度为T2℃时(T1>T2)，上述反应平衡常数为20，则正反应为放热反应
2C(g)；△H 
2NH3(g)；△H＜0，10min时各物质的浓度不再变化，测得NH3 的体积分数为25% 。
(2)在T1℃时，若起始时在容器甲中加入0.5mol N2、1.5mol H2、0.5mol NH3 ，则达到平衡时NH3的体积分数______ (填选项字母) 。