题目内容
下列离子方程式书写正确的是
A．已知电离常数H2SO3 K1=1.3×10-2 K2=6.3×10-8；H2CO3 K1=4.2×10-7 K2=5.6×10-11。H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应：H2SO3+2HCO3-=SO32-+2CO2↑+2H2O
B．控制pH为9~10，用NaClO溶液将NaCN废水中的CN-氧化为两种无污染的气体：
2CN-+5ClO-+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O
C．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色溶液。当Pb （CH3COO）2溶液中通入H2S气体时有黑色
沉淀生成：Pb2++ S2-=PbS↓
D．CuSO4溶液与过量浓氨水反应：Cu2++4NH3·H2O=[Cu （NH3）4]2++4H2O
氯
化铁是常见的水处理剂，工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下：
（1）由FeCl3· 6H2O晶体制备无水FeCl3应采取的措施是： 。
（2）六水合氯化铁在水中的溶解度如下：
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 50 | 80 | 100 |
溶解度（g/100gH2O） | 74.4 | 81.9 | 91.8 | 106.8 | 315.1 | 525.8 | 535.7 |
从FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶体的操作步骤是：加入少量盐酸、 、 、过滤、洗涤、干燥。
（3）常温下，若溶液的pH控制不当会使Fe3+沉淀，pH＝4时，溶液中c（Fe3+）＝ mol·L-1。（常温下Ksp[Fe（OH）3]＝2.6×10-39）。
（4）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取2.300g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸， 再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入某一指示剂并用0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定用去12.50mL。
已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62-
① 写出加入稍过量的KI溶液反应的离子方程式： 。
② 求样品中氯化铁的质量分数（写出计算过程）
++2ClO?+2H2O=Fe(OH)2↓+2HClOKMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO （OH）2，因此配制KMnO4标准溶液的操作是： （1）称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水，将溶液加热并保持微沸1h； （2）用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO （OH）2； （3）过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处； （4）利用氧化还原滴定方法，在700C-800C条件下用基准试剂 （纯度高、式量较大、稳定性较好的物质）溶液标定其浓度。请回答下列问题：
（1）将溶液加热并保持微沸1h的目的是 。
（2）如何保证在700C~800C条件下进行滴定操作： 。
（3）准确量取一定体积的KMnO4溶液用 （填仪器名称）。
（4）在下列物质中，用于标定KMnO4溶液的基准试剂最好选用 （填序号）。
A．H2C2O4·2H2O | B．FeSO4 | C．浓盐酸 | D．Na2SO3 |
（5）若准确称取Wg你选的基准试剂溶于水配成500mL水溶液，取25．00mL置于锥形瓶中，用高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾溶液VmL。问：
①滴定终点标志是 ；
②所配制KMnO4标准溶液的物质的量浓度为 ；
（6）若用放置两周的KMnO4标准溶液去滴定水样中Fe2+含量，测得的浓度值将 （填“偏高”或“偏低”）。
下列根据实验操作和实验现象所得出的结论，正确的是
A | 向2ml2%的CuSO4溶液中加入0.5ml 1%的NaOH溶液，振荡后滴加几滴M溶液，加热 | 未出现砖红色沉淀 | M中不含醛基 |
B | 在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡后静置 | 有白色沉淀生成，苯层呈紫红色 | 白色沉淀可能为CuI |
C | 向有机试剂N中加入2mL5%的NaOH溶液，加热，冷却后取上层溶液滴加几滴AgNO3溶液 | 出现褐色沉淀 | N不是卤代烃 |
D | 将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液 | 溶液变为血红色 | Fe(NO3)2样品已氧化变质 |
