Question

在下列各变化中，E为无色无味的液体（常温下），F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）．回答下列问题：
（1）写出反应②的化学反应方程式

 

，在该反应中，每生成2.24L G（标准状况），该反应转移电子的物质的量是

 

．
（2）若反应①在溶液中进行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D之间．则反应①的方程式是

 

．
（3）若反应①在溶液中进行，A是一种强碱，B是一种酸式盐，D是一种无色的气体，且B遇盐酸产生无色无味的气体．在加热条件下，当A过量时，反应①的离子方程式是

 

．
（4）若反应①在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含两种金属元素的盐，当A过量时，C及D均易溶于水．则A过量时反应①的离子反应方程式是

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：E为无色无味的液体（常温下），F为淡黄色粉末，二者反应生成G为常见的无色气体，则E为H₂O，F为Na₂O₂，G为O₂，H为NaOH，
（1）过氧化钠与水反应生成NaOH与氧气，根据O元素化合价变化计算注意电子物质的量；
（2）若反应①在溶液中进行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D之间，属于歧化反应，应是氯气与强碱反应生成生成偏铝酸盐与氯化物、水；
（3）若反应①在溶液中进行，A是一种强碱，B是一种酸式盐，D是一种无色的气体，则D为氨气，B遇盐酸产生无色无味的气体，则B为NH₄HCO₃，加热条件下与过量的强碱反应，生成碳酸盐、氨气与水；
（4）若反应①在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含两种金属元素的盐，B为偏铝酸盐，由于C及D均易溶于水，故B与过量的A反应生成硫酸铝、水及另外一种可溶性硫酸盐．

解答： 解：E为无色无味的液体（常温下），F为淡黄色粉末，二者反应生成G为常见的无色气体，则E为H₂O，F为Na₂O₂，G为O₂，H为NaOH，
（1）过氧化钠与水反应生成NaOH与氧气，反应方程式为：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，生成氧气的物质的量=

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，反应其还原剂的过氧化钠生成氧气，故电子物质的量=0.1mol×2×[0-（-1）]=0.2mol，
故答案为：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑；0.2mol；
（2）若反应①在溶液中进行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D之间，属于歧化反应，应是氯气与强碱反应生成生成偏铝酸盐与氯化物、水，反应方程式为：Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O等，
故答案为：Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O等；
（3）若反应①在溶液中进行，A是一种强碱，B是一种酸式盐，D是一种无色的气体，则D为氨气，B遇盐酸产生无色无味的气体，则B为NH₄HCO₃，加热条件下与过量的强碱反应，生成碳酸盐、氨气与水，反应离子方程式为：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-

△   .

NH₃↑+CO₃^2-+2H₂O，
故答案为：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-

△   .

NH₃↑+CO₃^2-+2H₂O；
（4）若反应①在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含两种金属元素的盐，B为偏铝酸盐，由于C及D均易溶于水，故B与过量的A反应生成硫酸铝、水及另外一种可溶性硫酸盐，反应离子方程式为：AlO₂^-+4H⁺═Al³⁺+2H₂O，
故答案为：AlO₂^-+4H⁺═Al³⁺+2H₂O．

点评：本题考查无机物推断，属于开放性题目，需要学生熟练掌握元素化合物性质，注意掌握中学常见反应条件、反应物量不同而产物的不同的反应．